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以石墨为电极电解硫酸
石墨为电极电解硫酸
溶液的反应式? 、、、急
答:
反正都一样的 2H2O==电解==2H2↑ +O2 ↑ === 无论是
电解硫酸
溶液还是硫酸钠溶液, 都是H+和OH-放电,因此总反应就是电解水。 你好好看看 阴极,阳极放电顺序。
用
石墨做电极电解
1 mol/L CuSO4溶液,当c(...
答:
【答案】B 【答案解析】试题分析:用
石墨做电极电解
1mol/L CuSO4溶液,阳极反应为4OH-4e-=O2↑+2H2O、阴极反应为 Cu2++2e-=Cu,所以相当于析出CuO,根据析出什么加入什么的原则知,应该加入适量的CuO可使电解质溶液恢复至原来状况,也可以加入适量的CuCO3可使电解质溶液恢复至原来状况,故选B。考...
高中化学 用
石墨做电极
,
电解H2SO4
等10分 用石墨做电极,电解H2SO4,N...
答:
总反应: 2H2O = 2H2 + O2 (电解水型)电解CuCl2 阳极:2Cl- -2e- =Cl2 阴极:Cu2+ + 2e- = Cu 总反应: CuCl2 = Cu +Cl2 (
电解电解
质型)电解CusO4 阳极:4OH- + 4e- = 2H2O + O2 阴极:2Cu2+ + 4e- = 2Cu 总反应: 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu +O2 + ...
...
电解
池
正极石墨
,
负极
铁 。电解质溶液:
硫酸
。写出各
电极
反应式和电极...
答:
负极
(活泼的一极,当然是Fe):Fe-2e=Fe2+
正极
(
石墨
):2H+ +2e =H2↑ 总反应为Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ 负极Fe失去的电子通过导线传到正极,正极上就有了大量的电子,吸引溶液中的阳离子(H+)向正极移动,并得到电子,生成H2↑,而负极周围有大量的Fe2+离子,吸引溶液中的阴离子(OH-、SO42...
以石墨为电极电解
盐酸,
硫酸
.氯化钾,硝酸银的 阴极方程式 ,阳极方程式...
答:
盐酸 阳极方程式:2Cl- -2e-=Cl2↑ 阴极方程式:2H+ +2e-=H2↑ 反应方程式:2HCl=通电=H2↑+Cl2↑
硫酸
阳极方程式:4OH- -4e-=O2↑+2H2O 阴极方程式:2H+ +2e-=H2↑ 反应方程式:2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 氯化钾 阳极方程式:2Cl- -2e-=Cl2↑ 阴极方程式:2H+ +2e-=H2↑ 反应方程式...
用
石墨做
阴极足量cu做阳极持续
电解硫酸
溶液观察到的现象是什么?
电极
反 ...
答:
Cu
作为
阳极的话则失电子的为Cu而非水,因此一开始
电解
的时候阳极并不放出气体,阳极附近溶液会逐渐变蓝,阴极产生无色气体,总反应式为Cu+
H2SO4
=电解=CuSO4+H2↑,阳极反应式为Cu-2e-=Cu2+,阴极反应式为2H++2e-=H2↑;随着电解的进行,当溶液中的铜离子浓度达到某一程度后,在阴极放电的就不...
石墨做电极
,1.
电解
ZnSO4溶液,2.电解Al(NO3)3溶液,分别求阳极、阴极和...
答:
1、阳极 2H2O - 4e- = O2↑+ 4H+ 阴极 2Zn2+ + 4e- = 2Zn 总 2Zn2+ 2H2O = 2Zn + O2↑+ 4H+条件:通电 2、实质是
电解
水 阳极 4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O 阴极 4H+ + 4e- = 2H2↑ 总 2H2O = 2H2↑+ O2↑条件:通电 ...
以石墨为电极电解硫酸
阳极的反应式为什么是4OH--4e-=2h2o+o2不是2h2o...
答:
两个都可以 因为本质是OH-放电,所以写第一个没错.但因为
硫酸
中不存在大量OH-,所以一般写第二个.
用
石墨做电极电解
:①稀
H2SO4
②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4 溶液...
答:
两极都有气体产生,①溶液的浓度增大,pH变小,⑤溶液的浓度增大,pH变大,故答案为:①;⑤;(3)
电解
④是,阴极析出金属,阳极析出气体,且溶液中生成了酸,pH明显减小,电解方程式为:2CuSO4+2H2O 通电 . 2Cu+O2↑+2
H2SO4
,故答案为:④;2CuSO4+2H2O 通电 . 2Cu+O2↑+2H2SO4.
用
石墨做电极电解
100ml
h2so4
和cuso4的混合液为什么阴极有两个反应_百...
答:
电解
0.1L
H2SO4
和CuSO4的混合溶液,阳极发生的反应为:4OH-→2H2O+O2↑+4e-,阴极上发生的
电极
反应为:Cu2++2e-→Cu,2H++2e-→H2↑,两极均收集到2.24L(标况)气体,即均生成0.1mol的气体,阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子,而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子,所以...
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