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冰的密度与氢键
为什么“
冰的密度
比液态水的密度小”这种现象
与氢键
有关
答:
℃时,水结成冰,水结冰时几乎全部分子缔合在一起成为一个巨大的缔合分子,在冰中水分子的排布是每一个氧原子有四个氢原子为近邻(两个共价键,两个
氢键
),如下图所示。这样一种排布导致成一种敞开结构,也就是说冰的结构中有较大的空隙,所以
冰的密度
反比同温度的水小。
氢键
为什么会使接近沸点的水蒸气相对分子量值大于18?为什么冰比水
密度
小...
答:
氢键
使得水蒸气中的水分子不是H2O,而是(H2O)n [缔合分子],所以接近沸点的水蒸气相对分子量值大于18 固体冰当中,氢键稳定(因为低温),固定了水分子之间排列方式,相对液体水反而疏松了,固体冰密度也小了
冰的密度
比水的密度小 为啥
与氢键
有关?
答:
氢键
的存在会引起
密度
的变化。水结冰时体积膨胀、密度减小的反常现象也可用氢键解释
为什么
冰的密度
比水小(用氢键解释) 固态时的范德华力
和氢键
应该更大啊...
答:
液态水已经不象冰那样完全是有序排列了,而是有一定程度的无序排列,即水分子间的距离不象冰中那样固定,H2O分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去。这样分子间的空隙减少,
密度
相对冰就增大了。水在4℃时密度最大。温度在4℃以上,液态水遵守一般热胀冷缩规律。4℃以下,原来水中呈线形分布的...
氢键
为什么会使接近沸点的水蒸气相对分子量值大于18?为什么冰比水
密度
小...
答:
不过按照相对论的观点,气化前温度升高过程中分子的平均能量增高,的确质量会增大,但增量极其极其微小,化学中根本不考虑.
冰的密度
比水小的原因在于冰中分子间全部通过
氢键
相连,氢键的方向性要求冰的结构中存在较大的空隙,而液态水氢键较少,分子排列较杂乱,空隙将被大部分“填满”.从而相同质量的水(即相同...
冰的密度
比液态水的密度小,为何?(用
氢键
来解释)
答:
冰和水
的密度
不同主要是由于水分子间存在
氢键
,氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连,而当水凝固时氢键会拉伸水分子 使水分子之间距离增大 体积也就增大了,设水的质量为m,当m质量的水凝结成冰时,质量m不变,体积变大 p=m/V.密度也就小了 ...
为什么
冰的密度
比水小。如果是由于
氢键
的原因,那液态水中也含有氢键
答:
冰和水
的密度
不同主要是由于水分子间存在
氢键
,氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连,而当水凝固时氢键会拉伸水分子 使水分子之间距离增大 体积也就增大了,设水的质量为m,当m质量的水凝结成冰时,质量m不变,体积变大 p=m/V.密度也就小了 ...
冰为什么在4℃时
密度
最大?
答:
这个四面体是经过
氢键
形成的,是一个敞开式的松弛结构,因为5个水分子不能把全部四面体的体积占完,在冰中氢键把这些四面体联系起来,成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列,空间利用率较小,约占34%,因此
冰的密度
较小。液态水不像冰那样完全是有序排列了,而是有一定程度的无序排列,即水分子间的距离不像冰...
氢键
比范德华力强,为什么冰中氢键多,
密度
小
答:
这种相互作用力比范德华力更强。在冰中,
氢键
的数量会增加,而范德华力的作用会减弱。这是因为冰的分子排列结构使得氢原子能够更好地配位,从而增强氢键的作用。因此,冰中氢键的数量会增加,使得分子间的相互作用力增强。这就导致
冰的密度
比水小。
氢键
是怎么影响
冰的密度
比水小的?
答:
一个水分子可以与周围四个水分子形成
氢键
,水为液态时,水分子间氢键是无规则的,分子相对密集,而固态的冰分子间氢键很规则,整体成空间网状结构,从而使分子间距离变大使水
密度
变小。
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