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加水稀释为什么会促进电离
为什么加水稀释
有利于弱电解质的
电离
答:
对于弱电解质的电离平衡来说,加水稀释,弱电解质分子和离子的浓度都同等倍数地减小
,相当于气体反应减小压强,平衡必然向着化学计量数大的方向移动,
醋酸的
电离
改变条件
答:
1、加水稀释 促进电离 氢离子物质的量增大
氢离子浓度减小 因为溶液稀的程度大 醋酸根离子浓度减小(溶液体积增大) 电离程度增大 2、加入少量冰醋酸 促进电离 电离平衡右移 氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 醋酸根离子浓度...
在
电离
平衡中
为什么加水稀释
有利于电离,(
答:
因为水是弱电解质,电离时会有氢离子和氢氧根离子,而带电离子的浓度降低
,由勒沙特力原理反应向着减弱这种变化的方向移动,故而促进电离
为什么加水稀释会促进电离
呢???
答:
醋酸是弱酸,部分电离,
加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大
,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的.CH3COOH溶于水后,能电离出CH3COO-和H+,同时CH3COO-和H+又...
弱酸
加水稀释
,水的
电离
程度怎么变?请详细说明一下
答:
水H2O=可逆=H++OH-,H+或者OH-浓度升高,水的
电离
逆向进行,反之水的电离正向进行,酸
加水稀释
,溶液ph值变大,溶液中的H+浓度降低,所以水的电离程度加大,
为什么
氨水用水稀释之后,PH值减小,
加水稀释
不是
促进电离
吗NH3。H2O==...
答:
因为
加水稀释促进
弱电解质NH3·H2O
电离
,使产生OH-的物质的量增大,但溶液的体积也增大,开始OH-物质的量增大倍数大于体积增大的倍数,所以PH值先增大,后来OH-物质的量增大倍数小于体积增大的倍数,所以减小PH值减小;对于稀的氨水...
加水稀释
醋酸溶液
为什么
醋酸
电离
程度增大?
答:
像往醋酸溶液里加水,产生的影响是氢离子浓度降低,那么化学平衡为了减弱这种影响,就会朝生成氢离子的方向移动,即醋酸的
电离
程度增大。从理论上可用电离平衡常数来解释:HAc=Ac-+H+
加水稀释
时,醋酸溶液中H+浓度减小,但...
为什么加水稀释
,
电离
平衡向电离方向移动,但对浓溶液或纯电解质加水溶解...
答:
1.
为什么加水稀释
,
电离
平衡向电离方向移动呢?因为在水中的电离水实际上是 参与电离的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子。也 就是说水充当了反应物的角色,加水稀释实际上就是增加了反应物浓度。
为什么加水
将醋酸溶液
稀释
能够
促进
其
电离
答:
浓度稀了,氢离子和醋酸根离子接触的机会少了,重新结合成分子的可能性降低了,所以
电离
的程度大了。
为什么
在碳酸氢钠溶液中
加水稀释
,水的
电离
会受到
促进
?
答:
碳酸氢根不能完全
电离
,
加水稀释
后,氢离子浓度减小,酸性减弱,对水电离抑制减弱,所以水电离受到
促进
。
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