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化学平衡增大压强
压强增大
会改变
化学平衡
吗?
答:
增大压强
会使得化学反应向减少压强的反向进行,即气体体积减少的方向移动。根据勒夏特列原理,任何稳定
化学平衡
系统承受外力的影响,无论整体地还是仅仅部分地导致其温度或压缩度(压强、浓度、单位体积的分子数) 发生改变,若它们单独发生的话,系统可以做内在的调节,使温度或压缩度发生变化,该变化与外力...
增大压强化学平衡
常数为什么不变
答:
化学平衡
常数只与温度有关,与压强,体积等因素无关,这是众多实验得来的结论,对于一个反应物系数和大于生成物的可逆反应,
增大压强
,正向移动,生成物浓度一定增大,确实是如此.增大压强只是使单位体积内的有效活化分子增多,但百分数不变,而增加温度,增加分子的能量,使许多未活化分子转变为活化分子,百分数增加,...
化学平衡
后
增大压强
为什么平衡不移动,增大压强了不就是压缩体积了吗不...
答:
应该是这样的,当有气体参加反应的化学反应中,如果反应物的气体的量大于生成物的气体的量,那么
增大压强
是可以促使
反应平衡
向右移动。如果反应物的气体的量和生成物气体的量相同,那么增大压强并不会改变反应平衡。甚至当反应物的气体的量小于生成物气体量的话,那么增加反应反而会使得逆反应进行哦。也就...
增大压强化学平衡
向哪里
答:
一.若化学方程式前后系数和相同 如 H2(g)+I2(g)=2HI(g)则压强不影响
化学平衡
的移动 二,若化学方程式前后系数不同 如 2SO2+O2=2SO3 则根据勒夏特列原理,
增大压强
,平衡向系数小方向移动(上式向右)减小压强,平衡向系数大方向移动(上式向左)...
达到
化学平衡
时,
增大压强
H2O(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g)平衡是否移动?向哪 ...
答:
增大压强平衡
不会发生移动,根据反应方程式,左右两边的物质的系数都是相同的,根据熵原理,增大压强会发生向压强变小的方向移动,也就是反应方程式中系数小的那边这样才会让压强变小。可以去看看化学中的熵原理。
影响可逆反应达到
化学平衡
的时间的因素为什么
增大压强
答:
压强
大,反应速率快,达到
平衡
的时间短。类似的是升高温度和
增加
反应物浓度和使用催化剂都能减小达到平衡的时间
反应平衡
时
增大压强
反应物转化率减小,该反应是向正反应方向移动还是向...
答:
逆反应方向移动。因为
反应平衡
时
增大压强
反应物转化率减小,意味着转化成生成物的反应物与反应物总量之比变小了,即有生成物向反应物进行转变,即看出逆反应趋势增强,平衡向逆反应方向移动。
化学平衡
中的
增大压强
是用什么办法?除了压缩体积还有什么方法?
答:
当压强一定时,气体的溶解度随着温度的升高而减小.当温度一定时,气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大,所以增压,在温度一定的条件下,气体反应时可以用增大气体溶解度的办法。或者在恒容时充入不反应的气体如稀有气体也可以
压强增大
并且不影响
平衡
...
化学平衡
:当方程式中只有一种物质是气体时,如A(s)+B(s)=C(g)+D(s...
答:
中学阶段说
增大压强
是指缩小容器的体积,
平衡
向气体体积减小的方向移动。对于本题来说,向左移动。这个反应很特殊,平衡常数K是c(C),请注意在温度不变时,K不变,也就是c(C)不变,但反应前后的状态发生了变化,反应前容器的体积大一些,C的物质的量就多一些,反应后容器的体积小一些,C的物质的...
化学平衡
的状态
增大压强
不是升温吗
答:
改变
压强
对
化学平衡
状态是没有影响的.增压带来平衡的变化是向着气体体积减少的趋势改变的,类似于物理电学的阻尼,是一个阻碍压强变化的过程.升温带来的变化是向着吸热方向改变的,阻碍温度升高.当然这两者的结果肯定还是
增加
了压强,升高了温度,但是没有初始该变量那么大了而已,所以是阻碍不是阻止.
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