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化学热力学第三定律
热力学第三定律
答:
热力学第三定律是绝对零度时,所有纯物质的完美晶体的熵值为零,或者绝对零度(T=0K)不可达到
。20世纪初德国物理化学家W.能斯特从研究低温下化学反应的性质得到结论:凝聚系的熵在可逆等温过程中的改变随绝对温度趋于零而趋于零,称之为能斯特定理。由能斯特定理可知,凝聚系的熵将随热力学温度趋向...
热力学三定律
是什么?
答:
热力学三定律是:
热力学第三定律通常表述为绝对零度时,所有纯物质的完美晶体的熵值为零,或者绝对零度(T=0K)不可达到
。热力学第三定律是热力学的四条基本定律之一,其描述的是热力学系统的熵在温度趋近于绝对零度时趋于定值。而对于完整晶体,这个定值为零。由于这个定律是由瓦尔特·能斯特归纳得出...
能斯特的
第三定律
答:
第三定律的提出是试图由热力学数据寻求计算化学平衡常数K的值
。化学反应的驱动力,即各种物质的亲和力,总是调节着初始产物与最终产物间的平衡。大家已经知道,亲和力不等于反应热,而等于可逆反应中得到的最大有效功。这个量也叫热力势,吉布斯用△G表示,它是随温度而变的,如果知道了反应体系的焓,△H...
什么是
热力学第三定律
答:
热力学第三定律是指当一个系统的温度趋于绝对零度时,其熵趋于定值或保持不变
。(这个定值为零)该定律预测了处于绝对零度时系统的性质和熵的变化规律。通常表述为绝对零度时,所有纯物质的完美晶体的熵值为零。或者绝对零度(T=0K即-273.15℃)不可达到。
热力学三大定律
分别是什么?
答:
热力学
三大定律
分别是:1、
热力学第
一定律:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变。2、热力学第二定律:不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响,或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响,...
热力学三大定律
内容及公式
答:
第一定律:内能的增量=吸收或放出的热量+物体对外界做的功或外界对物体做的功;第二定律:不可能使热量从低温的物体传递给高温的物体,而不引起其它变化;第三定律:热力学
绝对零度
不可达到。热力学定律与公式 第一定律:△U=Q-W △U是系统内能改变 Q是系统吸收的热量 W是系统对外做功 第二定...
热力学第
一、二、三、四
定律
的表达式
答:
2、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能, 但热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。 公式S=Q/T 3、热力学第三定律——
绝对零度
不可完全达到但可以无限趋近。公式S=KlnQ 4、热力学第零定律——若两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同...
热力学第三定律
是什么
答:
热力学第三定律是热力学的四条基本定律之一
,其描述的是热力学系统的熵在温度趋近于
绝对零度
时趋于定值。而对于完整晶体,这个定值为零。由于这个定律是由瓦尔特·能斯特归纳得出后进行表述,因此又常被称为
能斯特定理或能斯特假定
。1923年,吉尔伯特·路易斯和梅尔·兰德尔对此一定律重新提出另一种表述。
热力学
的
第三定律
是哪个公式?
答:
热力学第三定律通常表述为绝对零度时
,所有纯物质的完美晶体的熵值为零。 或者绝对零度(T=0K即-273.15℃)不可达到。R.H.否勒和E.A.古根海姆还提出热力学第三定律的另一种表述形式:任何系统都不能通过有限的步骤使自身温度降低到0K,称为0K不能达到原理。第三定律告诉人们绝对零度无法达到。公...
热力学第三定律
答:
热力学第三定律
是对熵的论述,一般当封闭系统达到稳定平衡时,熵应该为最大值,在任何过程中,熵总是增加,但理想气体如果是等温可逆过程熵的变化为零,可是理想气体实际并不存在,所以现实物质中,即使是等温可逆过程,系统的熵也在增加,不过增加的少。在绝对零度,任何完美晶体的熵为零;称为热力学第...
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