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压强对二氧化氮平衡移动的影响
恒压条件下
平衡移动
答:
压强对化学平衡的影响,
最终要看压强改变是否影响浓度改变,若浓度不变,则平衡不移动.1.像N2
(g)+3H2(g)===2NH3(g)的恒压反应容器内,加入NH3(g)会使平衡左移,因为是恒压容器,加入NH3时,由于容器压强不变,容积要扩大,则反应物浓度要减小,故平衡左移.2.如果是恒容反应器.加入NH3,.这时按压强...
高一化学,请专家!!!(
平衡移动
)
答:
1.温度一定时,气体体积和压强成反比,气体体积变小,则压强变大。增大压强,平衡向气体体积减小方向移动
。2.比如这个反应:2SO2+ O2 = 2SO3 。假如给它增大压强,平衡向气体体积减小方向移动,这个气体体积减小,是看反应物和生成物的气体体积哪个小,就向哪个方向移动,由此可知。反应物的气体体积为...
...增大
压强
,虽然会使化学
平衡
向正反应移动,但
移动的
程度不足以抵抗外界...
答:
2NO2(g)=可逆=N2O4 ,△H<0 ,属于放热反应,
降低温度平衡正移,二氧化氮浓度减小,颜色变浅
,不符合。B项,N2 是无关气体,对化学反应速率几乎无影响,更不会影响化学平衡,不选。C项缩小体积,增大压强,平衡正移,但是二氧化氮浓度增加的倍数大于因为平衡正移使二氧化氮浓度减少的量,总的效果是浓...
2
NO2
===N2O4 为什么加入
No2 平衡
向右移,但No2转化率升高?
答:
过程一:加入NO2后,反应物增多,平衡正向移动,此时NO2转化率不变,过程二:过程一完成后体系
压强
实际上是增加了,平衡正向移动,因此,
NO2的
转化率升高 SO3这个,加入SO3后,平衡逆向移动,SO2转化率已经降低了,由压强改变而引起的
平衡移动
不足以抵消改变生成物而引起的移动。希望对你有所帮助!如果...
压强对
化学
平衡有什么影响
答:
压强减小,浓度降低,后变深是因为压强减小,使上述平衡左移,生成较多红棕色气体
。综合上述实验可知,在其他条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强,会使平衡向着气体体积增大的方向移动。实验重点1、压强影响平衡的实质;2、浓度和压强对平衡影响的异同。
高中化学
平衡移动
压强的影响
答:
2NO2 <=> N2O4 这是一个气体体积减小的反应,可以这样理解,向容器中加入反应物NO2,或加入生成物N2O4,增大了物质的浓度,若不加,而是减小体积的体积,相当于浓度增大;而减小体积,
压强
增大,
平衡
向右
移动
,所以再次平衡时
NO2的
百分含量都变小,...
关于
压强影响
化学
平衡
答:
你的理解确实没错 实际上
压强
变化本质上还是浓度变化 我们知道增大物质的浓度会加快化学反应,哪一种物质浓度增的多,相应反应速率增大的也多,
平衡
就向这另一个方向
移动
当在一个反应前后气体体积变化的反应中,如果增大了压强,减小了体积,也就是相当与增大了物质的浓度 与此同时,会同时增大正逆反应速率,...
压强对
化学
平衡移动的影响
答:
压强对
化学
平衡移动的影响
如下:原理:对于有气体参加的可逆反应,当达到平衡时,在其他条件不变的情况下,增大压强(减小容器的容积)会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动;减少压强(增大容器的容积),会使平衡向气体体积增大的方向移动。角度1:“气体体积”的含义。“气体的体积”是指方程式中气体物质...
...为何无论充
NO2
还是N2O4,
平衡
都正向
移动
。从
压强的
角度考虑,
答:
恒容时,体积不变,无论冲入
NO2
还是NO4都会增大
压强
,PV=nRT。R常数,T温度不变,V体积恒容不变,P压强增大,n摩尔质量增大。所以
平衡
正向
移动
。N2+3H2<=>2NH3 也一样是这个道理,P增大,n增大。平衡正向移动。记住 PV=nRT这公式就行了。而且这与浓度毫无关系啊,你想想体积不变的情况下,你...
压强
是如何改变化学反应
平衡的移动的
答:
根据
平衡移动
原理,改变可逆反应的条件如浓度
压强
温度等,化学平衡向减弱这种改变的方向移懂,压强增大,一定是体积缩小,平衡向体积缩小的方向移动,比如N2+3H2=可逆=2NH3,这个反应等于是反应物4体积生成2体积生成物,加压,平衡向体积缩小方向,正向移动。
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