www问答网
所有问题
当前搜索:
原子半径离子半径的比较方法
化学中,
原子半径
大小
的比较
?
离子半径
大小的比较?
答:
简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑
1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小
, 如:同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径:同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如:Na+ <K+; Cl- <Br-<I- 3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F-...
离子半径的比较
与
原子半径
的相同吗
答:
一。
原子半径:1.同主族,随核电荷数的递增,原子半径越大。2.同周期,随核电荷数的递增,原子半径越小
。二。离子半径:1.电子结构相同的粒子,随核电荷数的递增,原子半径越小。例如:N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。2.同种元素,电子数越多,半径就越大。例:H->H>H+;Fe>Fe2+>Fe3+ ...
原子
与
离子半径
如何
比较
答:
(1)阴离子半径>原子半径
,如r(Cl-)> r(Cl)(2)阳离子半径<原子半径,如r(Na+)< r(Na)(3)变价金属元素:高价阳离子半径<低价阳离子半径如r(Fe3+)< r(Fe2+)2.电子总数相同的不同粒子的半径的比较 电子层结构相同时,应主要考虑原子核对最外层电子的作用。此时核电荷数大,原子核对电子...
如何
比较原子半径
与
离子半径的
大小?
答:
电子层数多的离子半径大,电子层数少的离子半径小。原子半径:
1、如果在同一周期,则原子序数越大,半径越小
。2、如果不是同一周期,则周期越大则半经越大。3、对一同一原子,阴离子半经〉原子半经〉大于阳里子半经。4、对于电子数相同的,原子层数多,则半经小.如钠理子〈氟理子)。
怎样判断
原子半径
和
离子半径的
大小?
答:
离子半径
大小的判断
方法
:(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子,亚铁离子>铁离子;(2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子;(3)同类离子与
原子半径比较
相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子;(4)具有相同...
短周期元素
原子半径
和
离子半径
判断
方法
答:
(原因:质子的质量远远超过电子)结论:多一个质子带来的半径变小的效果强于多以个电子带来的半径增大效果 但如果整整多了以个电子层的话,效果体现为半径增大 故左到右
原子半径
逐渐变小 (此规律不包含惰性气体元素)上到下原子半径逐渐增大
离子半径的比较
就要在理解的基础上去解释了 ...
高中化学怎么
比较离子半径的
大小
答:
1.
原子半径的
大小
比较
,一般依据元素周期表判断.若是同周期的,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐渐减小;若是同主族的,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大.若海教育网 2.若几种微粒的核外电子排布相同,则核电荷数越多,半径越小.若海教育网 3.同周期元素形成的离子中阴
离子半径
一定大于阳...
同种元素的
原子
和
离子的半径
哪个大
答:
1、原子只能形成阳离子,例如钠,镁原子等.这类是
原子半径
大于离子.2、原子只能形成阴离子,例如氧原子等.这类是
离子半径
大于原子.3、原子可形成阳离子或者阴离子,例如氯、硫等.这类是阴离子半径大于原子半径大于阳离子半径.总体说来就是一个原则,同种元素的原子或离子,由于其核电荷数相同,束缚外围电子...
原子半径
如何比较?比如说硫原子和硫
离子
,并且告诉我
比较方法
?
答:
同一周期元素,
原子半径
依次减小。同族元素,原子半径依次增大。对于同一元素,阴
离子的
大于该元素。阳离子的是小于。所以,对于硫离子与硫原子,前者大于后者。
同种元素的
原子
或
离子
,怎么
比较半径
大小
答:
比较半径
,首先看电子层数,电子层数越多,半径越大;电子层数相同时,核内质子数越多,半径越小;电子层数和质子数都相同时,核外电子数越多,半径越大。据此,同种元素的
原子半径
大于阳
离子半径
,小于阴离子半径。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
原子半径和离子半径大小关系
原子团半径与离子半径比较
原子和离子半径大小的判断
离子半径大小如何判断
阳离子和原子半径大小
离子半径大小判断口诀
比较原子半径大小的口诀
如何判断原子离子半径大小
阴离子阳离子原子半径比较