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反应熵q的表达式
熵的
公式
答:
熵的公式:S=Q/T
。详情解释:熵的公式是S=Q/T,熵定律是科学定律之最,这是爱因斯坦的观点。能源与材料、信息一样,是物质世界的三个基本要素之一,而在物理定律中,能量守恒定律是最重要的定律,它表明了各种形式的能量在相互转换时,总是不生不灭保持平衡的。熵,即为衡量混乱程度的度量,熵定律...
什么是
熵
增定律,其
表达式
为什么?
答:
克劳修斯引入了熵的概念来描述这种不可逆过程,即热量从高温物体流向低温物体是不可逆的,
其物理表达式为:S =∫dQ/T或ds = dQ/T
。熵增定律的内容 克劳修斯引入了熵的概念来描述这种不可逆过程。在热力学中,熵是系统的状态函数,它的物理表达式为:S =∫dQ/T或ds = dQ/T。其中,S表示熵,Q表示...
熵的
计算公式是什么
答:
熵的
计算公式是什么:S=
Q
/T。
如何计算化学
反应的熵
变?
答:
ΔS = ∫(dQ / T)其中
,ΔS表示系统的熵变,dQ表示系统吸收或放出的微小热量,T表示系统的温度。积分符号表示对整个过程进行积分。3.对于一个化学反应,熵变可以通过反应物和生成物的摩尔熵变之差来计算:ΔS = ΣnΔS°(产物) - ΣmΔS°(反应物)其中,ΔS表示反应的总熵变,n和m分别...
熵
定律的计算公式
答:
1、克劳修斯首次从宏观角度提出熵概念,
其计算公式为:S=Q/T
,(计算熵差时,式中应为△Q)2、波尔兹曼又从微观角度提出熵概念,公式为:S=klnΩ,Ω是微观状态数,通常又把S当作描述混乱成度的量。3、笔者针对Ω不易理解、使用不便的现状,研究认为Ω与理想气体体系的宏观参量成正比,即:Ω(T)=(T/...
平衡常数K的计算公式?
答:
a A + d D → e E + f FIn各物质初始浓度 [A.] [D.] [E.] [F.] React反应 [Ar] [Dr] [Er] [Fr]tx 时刻各物质浓度 [Ax] [Dx] [Ex] [Fx]te平衡时各物质浓度 [Ae] [De] [Ee] [Fe]reaction quotient
反应熵 Q
= [Ax]a · [Dx]d/[Ex] e · [Fx]f equilibrium ...
化学
反应
中的
熵
变
答:
熵的
概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出。克氏定义一个热力学系统中熵的增减:在一个可逆性程序里,被用在恒温的热的总数(δ
Q
)。玻尔兹曼定义S = k×lnΩ公式中的k是玻尔兹曼常数,Ω则为该宏观状态中所包含之微观状态数量。这个被称为玻尔兹曼原理的假定是统计力学的基础。作用:自发
反
...
熵
变问题的计算方法
答:
一,环境熵变=
Q
(环境)/T(环境)=-Q(系统)/T(环境)二,系统熵变分三种情况:1,单纯PVT变化 (1)理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2 (2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2,相变化:可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm 3,化学变化用摩尔
反应熵
算 三,...
什么是热力学能,焓,和
反应熵
?
答:
设想向一个系统供热,系统的温度就要上升,这表明,系统的内能增加了,其增加的量当然就等于系统吸收的热量:△U=Q;在设想对一个系统做功,系统的内能也增加了,其增加量当然就等于环境向他做的功△U=W;若即向系统做功,又向系统供热,系统内能的增加量等于环境向他做的功,系统内能的增加就等于吸收...
化学
反应熵
小于化学平衡常数,吉布斯自由能变小于零。这句话对不对...
答:
对的,ΔG=RTlnQ/K,式中
Q
为
反应熵
,K为平衡常数,如果Q<K,则可看出ΔG<0
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