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同浓度溶液怎么比较沸点
相同浓度
的不
同溶液
沸点怎么比较
答:
溶液的沸点
和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性。然而要
比较同浓度
的
溶液沸点
的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力(
浓度相同
时)。
在
相同浓度
下
怎么
判断物质
的
溶
沸点
高低
答:
根据分子间作用力来判断,
分子间作用力越大,溶沸点越高.分子间作用力与分子量成正比
(相同条件下).
相同
质量摩尔
浓度怎么比较沸点
答:
1、对于同种溶剂的液体而言,溶质都是不挥发的非电解质,则质量摩尔浓度越大,蒸汽压越低,沸点越高
。2、在稀溶液情况下物质的量浓度近似等于质量摩尔浓度若溶剂种类相同,溶质浓度相同,则沸点相同。
想知道
同浓度
下
的
糖水跟盐水哪个
沸点
高?
答:
同浓度下,糖水的沸点高。
根据稀溶液的依数性,离子数越多,沸点越高
。同浓度的糖水和盐水中,盐水的粒子数多,所以盐水的沸点高。
溶质不
同浓度相同的溶液的沸点怎么
判断
答:
溶液的沸点
和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性。然而要
比较同浓度
的
溶液沸点
的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力(
浓度相同
时)。
同等
浓度
下氯化钙,氯化钠,葡萄糖
溶液的水溶液的
凝固点,
沸点
,蒸气压和...
答:
在同等
浓度
的条件下,氯化钙、氯化钠和葡萄糖水溶液的物理性质会有所不同,具体差异如下:1. 凝固点:氯化钙和氯化钠水溶液的凝固点会比纯水低,而葡萄糖水溶液的凝固点则会比纯水高。2. 沸点:氯化钙和氯化钠
水溶液的沸点
会比纯水高,而葡萄糖水溶液的沸点则会比纯水低。3. 蒸气压:氯化钙和...
用
溶液的
通性说明为什么
相同浓度
的葡萄糖的
沸点
比CaCl2的沸点低?
答:
根据稀
溶液的
依数性,
溶液浓度
越大,沸点升高越多。葡萄糖和氯化钙溶液虽然
浓度相同
,但葡萄糖是非电解质,溶质不会解离;而氯化钙是强电解质,1mol氯化钙能解离出3mol阴阳离子,溶液中实际质点数大于葡萄糖,所以氯化钙
溶液沸点
高,凝固点低。
同等
浓度
下,溶液中加入电解质和非电解质,哪个
溶液沸点
高?
答:
一般情况下,电解质
溶液沸点
高。因为根据稀
溶液的
依数性,溶液中的微粒数影响到纯溶剂的蒸汽压:当质点数目增加时,占据了纯溶剂的表面位置,使得溶剂汽化的程度降低,蒸汽压下降程度大些。对于电解质来说,在溶液中离解出的质点数多于非电解质,引起蒸汽压下降的程度大,所以沸点升高得多。
同等
浓度
下,溶液中加入电解质和非电解质,哪个
溶液沸点
高?
答:
如果都是难挥发的溶质 同一物质的量
浓度
的非电解质和电解质溶液 由于电解质能电离,粒子浓度大,
沸点
上升大,因此沸点大 如ch3cooh<==>ch3coo- + h+ m-x x x 粒子总浓度=m-x+x+x=m+x >m ===
溶液的
依数性,就是根据微粒的浓度大小,而与微粒的种类无关 ...
若是
相同浓度的
NaCl和K2SO4稀的
水溶液
,其
沸点
、凝固点有何区别?_百度...
答:
凝固点NaCl高,沸点K2SO4高。△Tb=bKb △Tf=bKf b是质量摩尔
浓度
,稀
溶液
约等于c,算粒子的总浓度,1个K2SO4含有2个K+和1个SO42-。离子总数是3。1个NaCl含有1个Na+和1个Cl-。离子总数是2。所以K2SO4的b大,所以上升
的沸点
、下降的凝固点大。
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