www问答网
所有问题
当前搜索:
大一无机化学计算题
无机化学
的一道
计算题
,问题是这样的:将10.0g Na cl溶于90.0g水中,测的...
答:
质量浓度=溶质的质量÷溶液的体积=10÷((10+90)÷1.07)×1000=107 g/L
无机化学计算题
两道,求帮助,谢谢!
答:
答案:4.75 解析:溶液混合后发生如下反应:HAc+NaOH=NaAc+H2O反应消耗全部NaOH(0.01mol),以及0.01molHAc,生成0.01molNaAc,并剩余0.01molHAc。由此可得:pH=pKa-lg(c酸/c盐)=pKa-lg(n酸/n盐)=pKa-lg1=pKa
计算
Cr2O72-/Cr3+电极在c(Cr2O72-)=c(Cr3+)=1mol/L,pH=5时...
无机化学计算题
(需详细公式及计算过程、结果)!!急急。。。
答:
CN- + H2O === HCN + OH- 0.1 x x Kh=〔HCN〕〔OH-]/〔CN-〕=Kw/Ka = 1.00×10-14/4.93×10-10= X2/0.1=2.03×10-5 X=1.42×10-3, pOH=2.85, pH=11.15 2.根据 要配置的溶液的pH=5.0,选择pKa与此最接近的缓冲对,即HAC 和 AC-对( pKa = 4.75)...
大学
无机化学
问题,第八九题
答:
第八题是缓冲溶液的
计算题
。(pH值看的不是很清楚,但计算过程是一样的)缓冲溶液的计算公式:pH=pKa-lg[c(酸)/c(盐)]pKa=pH+lg[c(酸)/c(盐)]=5.25-lg(3×10∧-3/0.1)/(2×10∧-3/0.1)=5.07 Ka=8.510∧-6 第九题的计算 等体积混合后HCl的浓度为0.10mol/L-1;醋酸的...
【急】
无机化学计算题
答:
Zn(OH)2开始沉淀 KspΘ(Zn(OH)2)=[OH-]^2*[Zn2+]=[OH-]^2 * 0.010=6.86×10-17 [OH-]=8.28*10^-8 pOH=7.08 pH=6.92 Fe(OH)3沉淀时,一般认为[Fe3+]<10^-5mol/L就认为沉淀完全KspΘ(Fe(OH)32)=[OH-]^3*[Fe3+]=[OH-]^3 * 10^-5=2.64×10-39...
大一无机化学
,第三章的,求14题具体怎么算
答:
分析:求HgCl2溶液中的总浓度,与已知数据相比较:1
无机化学计算题
,会的亲们帮个忙啊
答:
(1)标准电动势 =1.51-0.771 >0, 反应能正向自发 (2)(+)C|MnO4-,Mn2+||Fe3+,Fe2+|C(-) 标准电动势 Eθ=1.51-0.771=0.739V (3)能斯特方程:
问:有关
无机化学
的
计算题
,求大神能够解答,要详细解题过程在浓度为0.06mo...
答:
Ag(NH3)2+ K稳=1.7*10^7 AgCl <===> Ag+ + Cl- Ksp=1.7*10^-10 Ag(NH3)2+ + Cl- <===> Ag+ + 2NH3 K=1/(K稳*Ksp)=346.02 0.06 0.01 x x^2/(0.06*0.01)=K=346.02 x=0.46
无机化学
氧化还原
计算题
答:
2)氧化型浓度增加至10mol/l,还原型浓度不变;2 Hg2+ + 2e-=Hg2^2+ φ0(Hg2+/Hg2^2+)=φ0(Hg2+/Hg2^2+)+0.0591 v/2 lg[Hg2+]^2/[Hg2^2+]=0.92v+0.0591 v/2 lg10^2 =0.98v Fe3+ + e-=Fe2+ φ(Fe3+/Fe2+)=φ0(Fe3+/Fe2+)+0.0591 v* lg[Fe3+]...
大学
无机化学计算题
(电化学)求详细解答步骤。
答:
首先,用能斯特方程分别
计算
出正极负极的电势,zn电势=-0.7621+lg0.2=-1.461同理可得银电极的电势=0.7991+lg0.2=0.100,电池电动势等于正极电势减负极=1.561
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
无机化学大一大题及答案
无机化学大一期末考试解答题
无机化学大一题库
大一无机化学期末考试试题精选
无机化学计算题例题与答案
无机化学计算题题库
大学无机化学试题及答案
无机化学万题库全部
无机化学所有简答题及答案