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平衡移动原理规律总结
急!!!化学
平衡
怎么
移动
?
答:
具体地说就是:增大浓度,平衡就会向着浓度减小的方向移动;减小浓度,平衡就会向着浓度增大的方向移动
。增大压强,平衡就会向着压强减小的方向移动;减小压强,平衡就会向着压强增大的方向移动。升高温度,平衡就会向着吸热反应的方向移动;降低温度,平衡就会向着放热反应的方向移动。平衡移动原理对所有的动态平衡...
化学
平衡移动
的
规律
是什么?
答:
△G=△H-T△S 当△G<0时反应是自发进行的,△G>0时反应非自发进行
。当△H<o,△S>0,因为T>0,所以△G<0,反应肯定是自发进行的。当△H>o,△S<0,因为T>0,所以△G>0,反应肯定是非自发进行的。当△H<o,△S<0,因为T>0,所以在低温的时候△G<0,反应是自发进行的,在高温时△...
化学
平衡移动规律总结
是什么?
答:
内容如下:①平均反应速率的计算
。②外因对化学反应速率及化学平衡的影响。③化学平衡状态的标志。④相同平衡状态的建立。⑤化学平衡移动图象的处理。⑥有关化学平衡的简单计算。平均反应速率的计算:同一化学反应在同一段时间内的平均反应速率用不同的物质表示时数值往往不同,但存在如下关系:各物质的平均...
化学
平衡移动
的
原理
答:
原理:如果改变影响平衡的一个条件,如浓度、压强或温度等,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动:1、增大反应物浓度或减小生成物浓度
,化学平衡向正反应方向移动,减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动;2、增大压强,化学平衡向系数减小的方向移动,减小压强,平衡会向系数增大的方向...
化学反应
平衡移动原理
答:
该原理最初由勒夏特列与1888年提出,是关于平衡移动判断与多种平衡问题的解决方法的基本原理,也是高中化学平衡最重要的原理之一。对比:
增大反应物浓度或减小生成物浓度
,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。
增大压强,化学平衡向系数减小的方向移动
;减小...
化学
平衡移动
判断口诀
答:
5.反应速率的影响:化学
平衡移动
受到反应速率的影响。当增加反应速率时,平衡移动的速度也会加快;反之,减小反应速率则会减缓平衡移动的速度。6.LeChatelier
原理
:法国化学家LeChatelier提出了LeChatelier原理,它描述了当系统受到外部干扰时,化学平衡会发生变化以抵消这种干扰。这一原理为化学平衡移动提供了...
化学
平衡移动原理
是什么?
答:
这个
原理
可以表达为:“把
平衡
状态的某一因素加以改变之后,将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向
移动
。” 换句话说,如果把一个处于平衡状态的体系置于一个压力增加的环境中,这个体系就会尽量缩小体积,重新达到平衡。由于这个缘故,这时压力就不会增加得象本来应该增加的那样多。又例如,如果把这个...
平衡移动原理
?怎么移动?
答:
平衡
就向能降低温度(即吸热)的方向
移动
;当降低温度时,平衡就向能升高温度(即放热)的方向移动. 二:勒夏特里
原理
的适用条件 勒夏特里原理是一条普遍的
规律
,它对于所有的动态平衡(包括物理平衡)都是适用的.但必须注意,它只能应用在已经达到平衡的体系,对于未达到平衡的体系是不能应用的.求采纳 ...
什么是
平衡移动原理
?举几个例子。
答:
规律:⑴
增大压强
,正逆反应速率均增大;减小压强,正逆反应速率均减小。其中气体体积减小方向速率(V减)改变程度大。 ⑵增大压强,平衡向气体体积减小方向移动;减小压强,平衡向气体体积增大方向移动。【注意】⑴改变压强的实质是改变参加反应气体物质的浓度,故压强与参加反应的固体或液体物质的反应速率无关。 ⑵对于化学...
化学
平衡
是如何
移动
的?
答:
勒夏特列
原理
:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学
平衡
就被破坏,并向减弱这种改变的方向
移动
。影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如:3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H<0 浓度:由大往小移 增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边...
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