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弱电解质溶液稀释时解离度如何变化
为什么越
稀
越电离?
答:
1、化学反应平衡角度:在稀溶液中,弱电解质的浓度降低,使得其电离出的离子之间的碰撞减少
。这意味着弱电解质的电离反应更容易进行,因为它们在溶液中能更好地摆脱分子的束缚,更自由地运动和碰撞。因此,弱电解质在稀溶液...
加水稀释.弱电解质电离程度增大
.请从电离程度计算方面详细解释._百度...
答:
需要稀释后离子浓度大于原来的一半。
所以电离程度增大
为什么
弱电解质
加水
稀释
后电离平衡向右且氢氧根浓度升高
答:
弱电解质加水稀释时,
电离程度会增大
,由于如ch3cooh = ch3coo- + h+,各物质浓度变化不同,各离子浓度小,加水稀释降低的程度大于分子浓度降低的程度,故离子浓度要向增大方向移动即向右移动.由于加水稀释h+浓度降低,根据水的...
帮我解释一下加水
稀释
,加冰醋酸,升温,加醋酸钠,加NaOH各个n(H+...
答:
加冰醋酸是增大了反应物浓度,平衡右移,氢离子物质的量和浓度都增大,导电性增强。
但是弱电解质溶液是浓度越小电离度越大
,反之浓度越大电离度越小,所以电离度减小。弱电解质电离都是吸热的,所以升温平衡正向移动,电离度...
为什么
溶液
越稀,电离程度越大?
答:
越稀越电离。
溶液
越稀时,会通过电离生成更多的离子来减弱对溶液的
稀释
。根据勒夏特列原理可知,在一个已经达到平衡的反应中,如果
改变
影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱...
为什么
稀释
醋酸后电离度增大而氢离子浓度减小?
答:
稀释
促进电离,从这个角度分析,氢离子浓度有增大的趋势,但是加水之后
溶液
体积变大,氢离子浓度有减小的趋势,并且后者影响更大,所以氢离子浓度减小。还可以换个思路来考虑,醋酸作为一种酸,稀释之后肯定是酸性减弱啊,酸性...
同一
弱电解质
,增大
溶液
的物质的量浓度,为什么电解质的电离程度减小,反 ...
答:
当增大
溶液
的
弱电解质
的物质的量浓度时,反应物物质的量浓度大大增加,而反应产物的增加并不明显,因此,电离程度减少。而当
稀释时
,反应物的物质的量浓度大大减少,尽管反应产物的物质的量也有所减少,但相对而言,减少程度...
稀释
一
弱电解质溶液时
.所有粒子浓度都会减小吗?
答:
弱电解质
随着
溶液稀释
而增加的电离程度,不会超过溶液稀释的程度的,也就是说,你把溶液稀释一定的倍数,比如稀释到原来的一半,弱电解质电离出来的粒子增加量不会超过原来溶液中的一倍。
4.
弱电解质溶液稀释时
,为什么
解离度
会增大?而溶液中水合氢离子浓度反而...
答:
因为被
稀释
的
时候弱电解质
抗稀释,比如盐酸从ph1到3需要1升水,弱电解质就需要1.3左右的水
弱电解质
加水
稀释
导电性减弱,那浓
溶液
或者纯电解质呢?加水呢
答:
弱电解质溶液稀释时
,电离度增大,电离产生离子的物质的是量增大.对于浓的弱电解质溶液,随水的不断加入,电离产生离子浓度是先增大后减小,所以导电能力也是先增大后减小;而对于稀的弱电解质溶液,随水的不断加入,电离产生的...
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