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弱电解质物料守恒
弱电解质
平衡的三大
守恒
定律
答:
1、电荷守恒:
电解质
溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系:c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)2、
物料守恒
:电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离...
如何用电荷守恒、
物料守恒
、质子守恒确定
弱电解质
溶液中离子浓度的关...
答:
物料守恒
是指 假设是NaHCO3溶液 如果HCO3-没有电离和水解,那么Na+和HCO3-浓度相等。 现在HCO3-会水解成为H2CO3,电离为CO32-(都是1:1反应,也就是消耗一个HCO3-,就产生一个H2CO3或者CO32-),那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号(或直接看作钠与碳的守恒): 即c(Na...
为什么CH3COOH的质子守恒
物料守恒
不存在
答:
ch3cooh质子守恒和
物料守恒
是不存在的。因为ch3cooh是属于
弱电解质
,能水解但是可逆的,所以没有办法确定h+和ch3coo-的数量,所以ch3cooh质子守恒和物料守恒是不存在的。质子守恒 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。快速书写 快速...
电解质
溶液三个
守恒
电解质溶液中三种守恒关系的应用
答:
此二式分别为溶质对于Na+和HCO3-两种离子的物料等衡式,也可写成: [Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=0.1mol/L 此类
元素守恒
题中各粒子之间的关系一般为: c(不变化的离子)=c(变化的离子)+c(水解后生成的
弱电解质
)+c(电离所得二元弱酸根离子) 例:写出Na2CO3溶液的物料等衡式。 分析:在Na2CO3溶液存在...
怎样理解化学中
电解质
溶液中的三种
守恒
关系
答:
电荷
守恒
为:溶液中的正电荷和负电荷守恒。
物料守恒
:物料守恒实际上属于质量守恒,就是反应前的原子种类,数目和反应后的原子种类,数目一致。 例如Na2S的水解,水解后溶液中有S2-,HS- H2S,OH-, H+ ,Na+ 电荷守恒可以得到 c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-) 反应前的S2-的物质...
溶液中离子的浓度大小比较
答:
1、
弱电解质
的电离与溶液浓度有关,当浓度足够稀时电离的分子完全可以超过50%!如0.0010mol/L H3PO4溶液中H3PO4的浓度就小于0.0005mol/L。2、电荷守恒:因为每个CO3(2-)带两个负电荷,所以乘2。3、
物料守恒
:由于CO3(2-)的水解,溶液中会形成HCO3(-)和H2CO3,但都来自未水解之前的 CO3...
nahco3溶液微粒浓度比较
答:
NaHCO_{3}是一种
弱电解质
,其在水中会部分电离成Na^{+}和HCO_{3}^{-}离子。根据溶液中的电荷守恒及
物料守恒
,可以得到微粒浓度的大小比较为:[Na+]>[HCO_{3}^{-}]>[OH^{-}]>[H+]、[Na+]>[H_{2}CO_{3}]、[Na+]>[CO_{3}^{2-}]。[Na+]的浓度最高,因Na^{+}是NaHCO_...
高三化学:
物料守恒
到底是什么?怎么判断溶液中各离子浓度大小
答:
(1)电荷守恒:
电解质
溶液呈电中性,即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.(2)
物料守恒
(原子守恒):即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变.(3)质子守恒:即在纯水中加入电解质,最后溶液中由水电离出的H+与OH-离子守恒.(可由电荷守恒及质量守恒推出).即用电荷守恒与...
求高中化学的3个
守恒
(原子,
物料
…)是怎样写的rt
答:
二、
物料守恒
在
电解质
溶液中,由于某些离子能够水解,离子的种类可能增多,但原子总是守恒的。例如Na 2 S溶液中,存在如下电离:Na 2 S=2Na + + S 2 -、H 2 OH + + OH - 和水 S 2 - +H 2 OHS - + OH -、HS - +H 2 OH 2 S + OH - ,因此S元素以S 2 -、HS -、H 2 S三种形式存在,...
弱电解质
的水解离子浓度问题。。急
答:
先不考虑水解,0.2mol/NaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合后,溶液还剩下 0.05mol/LHCO3-、0.05mol/LCO32-,0.1mol/LNa+, 0.05mol/LK+(因为体积翻倍了)答案选D A、2c(K+)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)=c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c(H2CO3):
物料守恒
看原子守恒,而C原子的去向...
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