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强电解质活度系数
电解质
溶液理论与
活度系数
的计算
答:
Deby Hülckel理论认为:
强电解质
在低浓度溶液中完全电离,并认为强电解质与理想溶液的偏离主要是由于离子之间静电引力所引起的,提出离子氛模型,并在此基础上推导出稀溶液中平均
活度
与离子强度的关系:地球化学原理与应用 式中:A是与溶剂性质有关的常数,25℃,溶剂为水时,A=0.509;Z+,Z-是正...
强电解质
的平均离子活度和平均离子
活度系数
答:
§7.4.
电解质
溶液的活度、
活度
因子及德拜-休克尔极限公式➢平均离子活度和平均离子活度因子➢离子强度➢德拜-休克尔极限公式§7.4电解质溶液的活度、活度因子及德拜-休克尔极限公式1.平均离子活度和平均离子活度因子设有电解质C+A-全部解离:C+A-+Cz++-Az-则整体的化学势为:...
什么是
电解质
的平均
活度系数
?
答:
离子平均
活度系数
的大小,反映了电解质溶液对理想溶液热力学公式的偏离程度。平均离子活度系数mean ian artrvity inefficient电解质的正、负离子活度系数的几何平均值,以Y二表示。$A对于I}at}l这样的1-1价电解质,Y}+=Y, Y一。1923年,德拜-休克尔提出
强电解质
溶液互吸理论,由此推导出计算电解质...
盐效应主要是因
强电解质
的加入,使离子强度增大,使
活度系数
减小而引起...
答:
(2)盐效应是因
强电解质
的加入,使离子强度增大,使
活度系数
减小而引起相关离子的活度降低!
一个非理想溶液中,为什么组成接近1
活度系数
就接近1
答:
它反映实际溶液与理想溶液之间偏差的大小.对于
强电解质
溶液,当溶液的浓度极稀时,离子间的距离变得相当大,以致它们相互间的作用力小至可以忽略不计.这时可将其视为理想溶液,离子的
活度系数
可视为1,即Ai=Ci 活度系数的测量和计算方法 活度系数可以通过实验测量和理论计算结合的方法求出,常见方法有蒸气压法...
离子强度的介绍
答:
在稀溶液范围内,影响
强电解质
离子平均
活度系数
γ±的决定因素是浓度和离子价数而不是离子的本性,并且离子价数比浓度的影响还要大些。因此他提出了“离子强度”的概念。离子强度(ionic strength)I等于溶液中每种离子i的质量摩尔浓度(Ci)乘以该离子的价数(Zi)的平方所得诸项之和的一半,通常以I...
平均
活度
因子
答:
平均
活度
因子计算公式:γ=b/(mol)。在电解质溶液中,离子相互作用使得离子通常不能完全发挥其作用。离子实际发挥作用的浓度称为有效浓度,或称为活度。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为
强电解质
和弱电解质,几乎全部电离的是强电解质,只有少部分电离的是...
离子
活度
是什么?
答:
均指几何平均)。对于NaCl这样的1-1价
电解质
溶液,设其浓度为c,则a±2=a+a-=(c+γ+)(c-γ-)=c2γ±2,或a±=cγ±。由于离子间的静电作用力很强,即便是极稀的溶液,
活度系数
仍不能忽略不计,但可以根据德拜(P.Debye)-休克尔理论计算。
硫酸中氢离子的
活度
怎么求
答:
第一步,先用
强电解质
电离出的所有离子分析浓度及离子所带电荷,套用离子强度(I)的计算公式,求出该溶液的离子强度。第二步,对欲计算其
活度
的指定离子(在例1中为H+离子、而没有考虑Cl-离子),查《离子的 值》表,以得到该离子的体积参数( )。第三步,在已知溶液离子...
电解质稀溶液浓度增加,
电解质活度系数
如何变化 为什么
答:
活度系数
会减小,如果是强酸强碱,一般认为是不变的,如果是弱酸弱碱或强酸弱碱盐或弱酸强碱盐,它们会部分电离 ,电离程度比较小,浓度越大,会阻碍它们进行电离,所以活度系数会减小
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离子强度和活度系数
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