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强酸滴定强碱为什么用甲基橙
为什么用
盐酸
滴定
氢氧化钠
采用甲基橙
做指示剂,氢氧化钠滴定盐酸时酚酞做...
答:
这主要是利用我们的视觉对颜色变化的灵敏程度
。1、是绝对颜色的突然加深,要比对颜色的变浅灵敏的多。所以我们用用盐酸滴定氢氧化钠采用甲基橙做指示剂,氢氧化钠滴定盐酸时酚酞做指示剂。用盐酸滴定氢氧化钠采用甲基橙做指示剂,当到达滴定终点的时候,会突然从浅黄色变成变浅红色。氢氧化钠滴定盐酸时酚酞...
强酸滴定碱为什么
要
用甲基橙
? 为什么要在突变范围内? 用酚酞试剂为什么...
答:
因此一般:① 强酸滴定强碱时,应选甲基橙(或甲基红),
因为滴定终点时溶液颜色由黄色→橙色
;② 强碱滴定强酸时,应选酚酞,因为滴定终点时溶液颜色由无色→红色;上面两种情况指示剂也可以互换。③ 强酸滴定弱碱时必须选用甲基橙(或甲基红);④ 强碱滴定弱酸时,必须选用酚酞。后两点选择原因下面另议。
hcl
滴定
naoh时
为什么采用甲基橙
为指示剂
答:
HCl滴定NaOH时 采用甲基橙为指示剂的原因:
1、指示剂选择的依据:指示剂的变色范围在滴定曲线的突越范围内
;2、当采用0.1000mol/L HCl滴定 0.1000mol/LNaOH时,滴定曲线的突越范围是: pH = 9.7 ~ 4.3 3、甲基橙为指示剂的变色范围是: pH = 3.3~ 4.4 4、结论,用0.1000mol/L HCl...
为什么用
hcl
滴定
naoh时一般
用甲基橙
,而naoh滴定hcl时用酚酞
答:
用hcl滴定naoh时一般用甲基橙是因为突跃范围较小
,pH值在9.70~12.0之间;计量点在酸性区。弱碱被准确滴定的判决是C·Kb>10-8。因为Ka愈大,突跃范围愈大。而Kb<10-8时,已没有明显突跃,无法用指示剂来确定终点;另外,碱的浓度愈大,突跃范围也愈大。因此,只能选择酸性指示剂(甲基橙或溴甲酚...
强酸滴定强碱
时,
为什么
不
用甲基
红,而选用变色范围PH更小的
甲基橙
呢?
答:
1.
强酸滴定强碱
时,终点pH= 7. 终点pH突跃范围一般在 5 到 8 个pH单位。所以任何酸碱指示剂其变色范围在pH= 4到10 都可以用。
使用
酚酞和
甲基橙
只是为了方便。主要是这两种指示剂制备方便,又很稳定。属于一般实验室里的常备指示剂。2.“这样仅仅凭指示剂的变色范围不够精准吧?因为指示剂把生成物...
强酸
和弱碱中和
滴定
,
为什么
要
用甲基橙
答:
强酸
和弱碱恰好反应生成强酸弱碱盐,这种盐水解显酸性,而
甲基橙
的变色范围是3.1~4.4,符合滴定终点的酸性范围;同理,若用
强碱滴定
弱酸,反应达终点后,生成强碱弱酸盐,水解显碱性,所以应选用在碱性范围内变色的指示剂--酚酞.注意滴定终点指酸碱恰好反应,而不是滴到溶液呈中性 ...
为什么
可以
用甲基橙
做酸滴
碱
的指示剂?
答:
因为酸碱
滴定
在终点处存在突跃。一般分析化学的误差是千分之一。滴定时一般滴定20-30ml。比如在100mL水中滴入0.2mol/L,0.02ml(20ml的千分之一)的酸,水的ph值为pH=-lg(4*10^-5)=4.4 一般在滴定时,被滴溶液一般小于100mL,所以滴入上述酸,pH改变更大。所以可用
甲基橙
做酸滴
碱
的指示剂...
酸碱中和
滴定强碱
滴
强酸为什么用甲基橙
,甲基橙变色
答:
理论上都可以,只是用
强酸滴定强碱
时,
甲基橙
加在强碱里,达到滴定终点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙
...的中和滴定的指示剂
为什么强酸滴定强碱
是
甲基橙
?我记得是用酚酞,求...
答:
即
滴定
终点要与变色时PH值接近(这主要限制一弱一强的中和滴定。如盐酸滴定氨水,就必须选变色范围为酸性的指示剂,如
甲基橙
。不能选酚酞)否则,误差太大。(但两强滴定对指示剂的“近”不限制,因为恰好中和是中性,此时极少的酸或
碱
的滴入都会引起PH的极大变化。)2、“显”。即指示剂的变色明显...
为什么用
HCl
滴定
NaOH时,
采用甲基橙
指示
答:
选择指示剂是根据酸碱反应的
滴定
突跃范围来选的,如果指示剂的变色范围全部或部分位于突跃范围内,滴定时就可选用该指示剂.0.1mol/LHCl与0.1mol/LNaOH反应时突跃范围是4.9.7,酚酞变色范围8~10,
甲基橙
变色范围3.4.4,理论上均可用作指示剂.但盐酸滴定氢氧化钠时,若选用甲基橙,终点由黄色变为橙色(...
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