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氧化还原反应五大规律
氧化还原反应规律
答:
1、
金属单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱;反之金属单质的还原性越弱,对应阳离子的氧化性就越强
。四、“价态归中,互不交叉”规律 “价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应,总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。五、“强易弱难,先强后弱”规律 强易...
氧化还原反应
遵守什么
规律
顺序?就像置换反应遵守金属活动性顺序一样,氧...
答:
2.守恒律:三守恒(电子
,电荷,原子)n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值= n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值 = n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 即: n1*N1*化变1= n2*N2*化变2 练习22. 24 mL浓度为0.05mol·L-1...
氧化还原反应
的
规律
答:
氧化还原反应的规律如下:
1、强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物
;还原性:还原剂>还原产物。2、
价态律
:元素处于最高价态,具具有氧化性;元素外干最低价态,只具有还原性:处干中间价态,既具氧化性,又具有还原件。3、转化律:同种元素不同价杰间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,...
氧化还原反应
变价元素变价
规律
答:
1、邻位转化规律
,在氧化还原反应中元素的化合价变化总是转化为和它相邻的化合价;2、跳位规律:如果在氧化还原反应中还原剂遇到强氧化剂或氧化剂遇到强还原剂的时候化合价不是邻位转化,而是转化为较高价态;3、价态归中定律(价态变化不交叉规律):不同价态的同种元素间进行氧化还原反应时,其产物的...
氧化还原反应
的四大
规律
答:
氧化还原反应
的四大
规律
:1、守恒规律 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数=氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。应用:氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2、强弱规律 还原性:还原剂>还原产物。氧化性:氧化剂>氧化产物。应用:物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂和有还原...
氧化反应
常见
规律
有
答:
应用:判断元素或物质氧化性或还原性的有无.4、
转化律
:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多只能达到同种价态 5.难易规律:越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,越易得电子的物质,得电子后就越难失电子;一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与 还原性最强...
氧化还原反应规律
?
答:
(1)含同种元素不同价态的原子或离子之间发生
氧化还原反应
时,该元素价态的变化是“只靠拢,不相交”,遵循“高价+低价→中间价”的
规律
。(2)同种元素相邻价态的原子或离子之间一般不发生氧化还原反应。如Fe2+和Fe3+,Cl2与HCl,CO与CO2,SO2与浓H2SO4均不反应,可用浓硫酸制取和干燥SO2气体...
哪些
氧化还原反应
不遵循强弱
规律
答:
1.电子守恒
规律
在
氧化还原反应
中,化合价有升必有降,电子有得必有失,对于一个完整的 氧化还原反应,化合价升高的总数与降低的总数相等,失电子总数与得电子总数相等 2.价态规律 根据元素的化合价可以判断物质是否具有氧化性或还原性,若元素处于最高价态,则只具有氧化性(如Fe3+、HNO3等),元素...
氧化还原反应
的本质及
规律
答:
氧化还原反应
的本质是电子有转移,宏观表现是化合价(即氧化数)的变化。电子转移是微观的,氧化还原反应的
规律
有守恒规律、价态规律、难易规律、强弱规律、歧化规律、归中规律等。 扩展资料 氧化还原反应的本质是电子有转移,宏观表现是化合价(即氧化数)的'变化。电子转移是微观的,氧化还原反应的...
氧化还原反应规律
答:
氧化还原反应规律
强弱律: 氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。价态律: 元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。转化律: 同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种...
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