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氨气和氟化氢的熔沸点
氨气
,
氟化氢的
溶
沸点
是?
答:
氨气的熔点 -77.7℃,沸点-33.5℃。氟化氢熔点 83.38℃,沸点 19.54°C
。氨气在标况下的状态是气态。氟化氢比较特殊,由于存在氢键,使其沸点大大增加,在标况下的状态是液态。
HF
与NH3
哪个
沸点
高?
答:
常压下,HF沸点为“19.51℃”,
NH3沸点
为“-33.5℃”。
氟化氢
和
氨气的沸点
比较
答:
在常压下,
氟化氢(化学式:HF)的沸点为19.51 ℃,氨气(化学式:NH₃)的沸点为-33.5 ℃
,所以在常压下显然氟化氢的沸点比氨气高。
氟化氢
和
氨气的沸点
比较
答:
氟化氢(HF)的沸点高于氨气(NH?)。在标准大气压(101325帕斯卡)下,
氟化氢的沸点约为19.51°C,而氨气的沸点约为-33.5°C
。这种沸点差异主要是由于氢键的影响,氟化氢分子间的氢键比氨气分子间的氢键更强,导致其沸点更高。
氟化氢
和
氨气熔沸点
哪个高啊?
答:
你好呀!水、氟化氢和
氨气
的熔沸点我们来一起比较一下吧!首先,我可以告诉你的是,水的熔点是0摄氏度,沸点是100摄氏度。而氟化氢的熔点是-83.6摄氏度,沸点是-84.7摄氏度。最后,氨气的熔点是-77.7摄氏度,沸点是-33.3摄氏度。所以可以看出,氨气的熔沸点相对较低,而水
和氟化氢的熔沸点
相对...
如何比较HF和
NH3
?
答:
沸点:H₂O>HF>NH₃。分子量越大,范德华力越大,沸点越高。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。H₂O
的沸点
大于HF的沸点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。2、
熔点
比较 熔点:H₂O>NH₃>HF 水常温下液态,HF和
氨气
常温下气态,所以...
氨气和氟化氢沸点
比较
答:
氨气的沸点
是零下三十三点五摄氏度,
氟化氢的沸点
高于氨气的沸点为十九点五一摄氏度。氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻、极易溶于水,易液化的气体。氨气呈现弱碱性,能与酸反应产生盐和水,这被称为酸碱反应,例如与盐酸反应生成氯化铵和水。氨气还能与许多金属离子形成络合物,如氨合银离子,...
水、
氟化氢
和
氨气的熔沸点
分别是?
答:
水、氟化氢和
氨气
的熔沸点可以通过比较它们的分子间相互作用力来进行,水的熔沸点最高,氨气的熔沸点较低,而
氟化氢的熔沸点
最低。1.水(H2O):水分子之间通过氢键形成分子间相互作用力,这种相互作用力较强,导致水具有较高的熔沸点。水的熔点为0摄氏度,沸点为100摄氏度。水的熔沸点是由其特殊的...
HF 水
氨气的
溶
沸点
高低顺序是什么?
答:
熔点
:H2O>
NH3
>HF
沸点
:H2O>HF>NH3 为什么HF熔点比NH3低,沸点比NH3高?这是由于三种分子中氢键的不同。1、形成氢键的要求 形成氢键X-H-Y两端的原子一个提供氢,另一个提供孤对电子和氢作用。由于
氢的
半径很小,故一个氢只能形成一个氢键。1molHF只有1molH,故只能形成1mol氢键,NH3虽然具有...
NH3
H2O HF
熔沸点
如何比较
答:
由于三者都是分子晶体并且非金属性是F>O>N,并且1molHF只有1molH,故只能形成1mol氢键,NH₃虽然具有三个H,但只有一个孤对电子,故也只能形成1mol氢键。水分子则可以形成2mol氢键,故水
的熔沸点
最高,由于电负性原因,F-H-F氢键的强度>N-H-N氢键的强度,故HF的沸点高于
氨
的,熔沸点...
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