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氨气氟化氢水沸点比较
水,
氟化氢
,
氨气
的熔
沸点
如何
比较
答:
沸点:H₂O>HF>NH₃。
分子量越大,范德华力越大,沸点越高
。氢键也是一种分子间作用力,它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。2、熔点比较 熔点:H₂O>NH₃>HF 水常温下液态,HF和氨气常温下气态,所以...
水,
氨气
,
氟化氢
的熔
沸点
怎么
比较
答:
水常温下液态,HF和氨气常温下气态,
所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多(由于F的电负性最大)
,所以HF沸点比NH3高 所以沸点有高到低排序是水 氟化氢 氨气。
NH3
H2O HF熔
沸点
如何
比较
答:
水分子则可以形成2mol氢键,故水的熔沸点最高
,由于电负性原因,F-H-F氢键的强度>N-H-N氢键的强度,故HF的沸点高于氨的,熔沸点是H₂O >HF>NH₃。
氨气
和
氟化氢沸点比较
答:
氨气的沸点是零下三十三点五摄氏度,氟化氢的沸点高于氨气的沸点为十九点五一摄氏度
。氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻、极易溶于水,易液化的气体。氨气呈现弱碱性,能与酸反应产生盐和水,这被称为酸碱反应,例如与盐酸反应生成氯化铵和水。氨气还能与许多金属离子形成络合物,如氨合银离子,...
...物均含有氢键时,怎样
比较
它们熔
沸点
的大小?(如
氨气
,水,
氟化氢
)
答:
HF
沸点
高,由于氟的非金属性很强,强烈吸引
氢
的电子,使氢几乎成了裸露的质子,于是每个HF中的H或F原子吸引相邻的F或H原子,形成氢键,由于氢键的作用比范德华力大的多,所以有氢键的分子化合物熔沸点一般取决于氢键的作用强弱,这就是为什么
NH3比
一般的分子化合物易液化。因F的非金属性比N强,故HF...
高中化学
氨气 氢氟酸 水
的熔
沸点
和稳定性如何
比较
说明理由
答:
氨、水、
氟化氢
的熔
沸点
主要看这些物质形成晶体的类型及微粒间作用力,由于三者均能形成氢键,而氢键强度大于范德华力,所以影响三者熔沸点的主要是氢键。从N、O、F的电负性可知氢键强度:H-F>H-O>H-N,但每摩H2O可以形成2摩氢键,每摩HF和
NH3
都只能形成1摩氢键,所以三者的熔沸点:H2O>HF>NH3。
H2O,HF,
NH3
,cH3cH2oH
比较
溶
沸点
?说明原因(高中化学)
答:
但只有一个孤对电子,故也只能形成1mol氢键。水分子则可以形成2mol氢键,故水的熔
沸点
最高。由于电负性原因,F-H-F氢键的强度>N-H-N氢键的强度,故HF的沸点高于
氨的
。 所以稳定性是HF>H2O>
NH3
H2O:100度,CH3CH2OH:78度,这是常识。所以:熔沸点是H2O>CH3CH2OH>HF>NH3 纯手工.求分!
氟化氢
,水,
氨气
的熔
沸点
分别是多少?
答:
你好呀!水、
氟化氢
和
氨气
的熔
沸点
我们来一起
比较
一下吧!首先,我可以告诉你的是,水的熔点是0摄氏度,沸点是100摄氏度。而氟化氢的熔点是-83.6摄氏度,沸点是-84.7摄氏度。最后,氨气的熔点是-77.7摄氏度,沸点是-33.3摄氏度。所以可以看出,氨气的熔沸点相对较低,而水和氟化氢的熔沸点相对...
氨气
,水,
氟化氢
的
沸点比较
(方法)
答:
氨气
,水,
氟化氢
的分子之间都能形成氢键,但氢键的数目不同,强度也不同。从氢键的强度来看,HF的最大,水次之,氨分子间较小。从数目来看,1个HF形成1个,1个水、1个氨均形成2个。所以,综上所述,水分子间氢键总的强度最大,熔
沸点
相对最高,常温是液体。而另外两个,常温是气体。
为什么
NH3
、H2O、HF熔
沸点
高低顺序为:H2O>HF>NH3?
答:
因为氢键,N只有一对孤对电子,但却结合了3个H,F有3个孤对电子但却只有1个H,只有水的比率最合适所以
沸点
最高,而F的半径比N小这就使得特排的更紧密,F的电负性也大所以HF的沸点应该
比NH3
高
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3
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