www问答网
所有问题
当前搜索:
氯气与足量的氢氧化钠反应
1mol
氯气与足量氢氧化钠反应
转移多少电子
答:
化学方程式:Cl2 + 2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
离子方程式:Cl2 + 2OH- ===Cl- + ClO- + H2O 1个Cl2分子中有2个氯原子,其中1和失去1个电子变成ClO- 而另一个氯原子得到这个电子变成Cl-,所以1个Cl2分子转移一个电子,1mol氯气转移1mol电子 ...
1:7.1g
氯气与足量的NaOH反应
,转移电子数为0.2NA为什么错了?生成物...
答:
2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2Oe- 0.1mol0.1mol
所以,标准状况下,7.1克氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为1NA 电子是还原剂给氧化剂的,是单向过程,不是循环加和的。2.烷烃的共价键计算公式为3n+1,(可以自己推导)3*10+1=31 3.HCI为强电解质,在溶液中HCI=H++CI-,所以1L1mol...
常温下,0.1mol
氯气
在
足量的氢氧化钠
溶液中,次氯酸根离子一定为0.1摩尔...
答:
化学方程式看0.1摩尔的氯气与足量的氢氧化钠反应生成0.1摩尔的氯化钠和0.1摩尔的次氯酸钠
,但次氯酸是弱电解质,所以它不可能完全电离,那么次氯酸根的浓度应该小于0.1摩尔。C丨2十2NaOH=NaC丨十NaC丨O十H2O,形成的次氯酸钠是强电解质。它要在水中电离出那里钠离子与次氯酸根离子,但是次氯酸根离...
标准状况下,22.4L
氯气与足量氢氧化钠
溶液
反应
转移的电子数为什么是nA...
答:
氯气在常温下与足量氢氧化钠溶液完全反应生成氯化钠和次氯酸钠
,1Mol氯气分子有2Mol氯气原子,氯原子的化合价升降均为1且都为1Mol,所以转移电子数就为1NA
标准状态下,22.4L
氯气与足量氢氧化钠
溶液
反应
转移的电子数是多少?设nA...
答:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氯气中一个氯到氯化钠中(降一价,得一个电子)一个到次氯酸钠中(生一价,失一个电子)22.4升氯气就是一摩氯气,转移电子数就是一摩,也就是nA个电子
标况下1moi
氯气与足量NaOH反应
生成NaCl和NaClO转移了几摩尔的电子?
答:
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ---1---转移1摩尔 Cl2分子中,一个氯原子化合价升高1,另一个降低1,一个氯原子把1个电子给了另外一个氯原子,所以标况下1moi
氯气与足量NaOH反应
生成NaCl和NaClO转移了1摩尔的电子。
标况下,22.4L
氯气与足量氢氧化钠
溶液
反应
转移的电子数为? 要详细过程...
答:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O由方程式可知氯化钠中氯元素的化合价为-1价
,次氯酸钠中的氯元素化合价为+1价,标况下,22.4L氯气物质的量为一摩尔,氯原子为2摩尔,有一摩尔氯原子转移一摩尔电子给另一摩尔氯原子。所以,标况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为1摩尔。
标准状况下,22.4L
氯气与足量氢氧化钠
溶液
反应
转移的电子数为多少?_百 ...
答:
Cl2 + 2
NaOH
= NaCl + NaClO + H2O Cl2中Cl为0价,NaCl 中为-1价, NaClO中为+1价 所以1mol
Cl2反应
,转移1mol电子 标准状况下,22.4L
氯气
物质的量为1mol 所以反应转移的电子数为1mol,即6.02×10^23个
足量氯气与氢氧化钠
浓溶液
反应
的生成物是什么?
答:
常温下生成氯化
钠
、次氯酸钠和水
Cl2
+2
NaOH
==NaCl+NaClO+H2O
...A.0.1mol
氯气与足量氢氧化钠
溶液(常温)
反应
,转移电子0.1NAB.常温下...
答:
A.
氯气与足量氢氧化钠反应
,1个氯气转移1个电子,所以.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应,转移电子0.1NA,故A正确;B.溶液呈中性,反应后有c(OH-)=c(H+),根据c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),可知c(Na+)═c(CH3COO-)+c(Cl-),故B错误...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
氢氧化钠和氯气反应
少量氯气与氢氧化钠反应
氯气与氢氧化钠反应方程式
四氧化三铁电子式图片
氯气和过量氢氧化钠反应
将氯气通入氢氧化钠溶液中
氯气和氢氧化钠反应生成什么
六水合氯化铁制取无水氯化铁
氢氧化钠和氯的反应方程式