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水溶液离子强度
0.005mol的cacl2
水溶液
,其
离子强度
为多少
答:
离子强度为溶液中每种离子的质量摩尔浓度乘以该离子的价数的平方所得之和的一半
。如果本题中的0.005mol是质量摩尔浓度,那么其离子强度是:I=(0.005*2^2+0.005*2)=0.015
怎样求
溶液
的
离子强度
?
答:
离子强度
计算如下:1、确定
溶液
中各离子的浓度:首先,需要了解溶液中各离子的浓度,通常以摩尔/升(mol/L)为单位。2、计算离子总电荷:根据各离子的电荷数和浓度,计算出溶液中离子的总电荷。注意,阳离子和阴离子的电荷数可能不同,需要分别计算再相加。3、计算离子强度:将步骤2中得到的离子总电荷...
5g/L、10g/L、15g/L、20g/L的NaCl
水溶液
的
离子强度
分别是多少?
答:
离子强度,
等于溶液中每种离子的质量摩尔浓度,乘以该离子的价数的平方,所得诸项之和的1/2
。根据离子强度的概念的要求,计算中需要是是溶质的质量摩尔浓度,而题目中给出的并非质量摩尔浓度。这种情况需要将其换算成质量摩尔浓度。但题目中缺少必要的条件无法进行换算。我们不妨将这种5g/L、10g/L、15g...
如何求
溶液
的
离子强度
?
答:
溶液离子强度的计算公式为溶液离子强度(I)=1/2*Σci*zi^2
。计算溶液离子强度需要知道溶液中离子的浓度和离子的电荷数。通过计算每个离子的ci*zi^2并求和,最后乘以1/2,就可以得到溶液的离子强度。溶液离子强度的计算对于研究溶液中离子的活动性和化学反应的速率非常重要,也在环境科学和水处理中有...
在25℃下,0.03的mol·Kg-1的Na3PO4
水溶液
的
离子强度
为()
答:
在25℃下,0.03的mol·Kg-1的Na3PO4
水溶液
的
离子强度
为()A.0.09mol·Kg-1 B.0.12mol·Kg-1 C.0.03mol·Kg-1 D.0.18mol·Kg-1 正确答案:D
基础化学求
离子强度
答:
答案是D,0.9mol/kg
离子强度
是溶液中离子浓度的量度,是溶液中所有离子浓度的函数。离子化合物溶于水中时,会解离成离子。
水溶液
中电解质的浓度会影响到其他盐类的溶解度。尤其是当易溶的盐类溶于水中时,会大幅降低难溶盐类的溶解度。而影响的强弱程度就称为离子强度。
什么是
离子强度
?离子强度有什么特点?
答:
离子强度
是溶液中离子浓度的量度,是溶液中所有离子浓度的函数。1、离子强度的定义 离子强度300可以理解为在一定浓度的
离子溶液
中,每摩尔离子所带有的电荷数。这个数值反映了溶液中离子浓度的大小,并且对于离子反应的速率和电化学过程有着重要的影响。2、离子强度大小的因素 离子强度的大小与溶液中离子的...
0.1molNaCl
溶液
中,
离子强度
为?
答:
NaCl在水中完全离解为Na+和Cl-离子,所以在该
溶液
中:钠离子的浓度 = 0.1 mol/L 氯离子的浓度 = 0.1 mol/L 然后,使用下面的公式计算
离子强度
(I):I = 1/2 * [钠离子浓度 + 氯离子浓度] * (z1^2 + z2^2)其中,z1和z2分别是钠离子和氯离子的电荷数,都是1。将上面的值代入...
溶液离子强度
的单位是什么??
答:
离子强度
的概念最初是来自于路易斯的活度因子的实验,后来德拜和休克尔提出了活度因子的德拜-休克尔理论,解释了路易斯的实验,不管是最初路易斯提出离子强度概念,还是后来德拜-休克尔的理论公式里,离子强度单位都是mol/kg当然,对于稀的
水溶液
,mol/L 和 mol/kg 两个单位在数值上是一样的!
现有25摄氏度0.01摩尔每千克的氯化钡
水溶液
计算溶液的
离子强度
答:
水电离出的氢
离子
5*10^(-13)mol/L25摄氏度时,在0.01摩尔每升硫酸
溶液
电离出来的H+浓度时 0.02 mol/L根据离子积Kw=【H+】*【OH-】=1*10^(-14) 所以求出的【OH-】= 5*10^(-13)mol/L酸溶液中的【OH-】全部是水电离的 水电离的H+ 和 OH-时刻相等的 所以 水电离出的氢离子 5*...
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