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水的电解电极反应方程式
电解水的电极方程式
,阴极,阳极和总的,说明一下原理
答:
电解水时:
阴极:4H+ +4e===2H2气体
得到电子,发生还原反应 阳极;4OH- -4e===H2O + O2气体失去电子,发生氧化反应
电解水的电极反应式
答:
阴 H2O+e-=OH-+H2 阳 4OH--4e-=2H2O+O2
酸性 阴 2H++2e-=H2 阳 2H2O-4e-=O2+4H+ 阳极的电极反应式为4oh^- -4e^- = 2h2o + o2↑ 产物是氧气 阴极的电极反应式为4h^+ + 4e^- = 2h2↑ 产物是氢气 电解方程为2h2o = 电解=2h2↑+o2↑ ...
NaNO3的
电极反应式
和
电解
总
方程式
答:
回答:电解NaNO3溶液,其实质是电解水,, 阳极:4OH--4e-=2H2O+O2 阴极:4H++4e-=2H2 总反应:
2H2O=2H2+O2
电解
电解水的电极反应式
分别为:
答:
其电极反应式分别为:
阳极反应:4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑
(OH-来自于NaOH的电离)阴极反应:2H⁺+2e-=H₂↑(H+来自于水的电离)因为阴极反应的H⁺来自于水的电离,2H₂O=2H⁺+2OH⁻ ,2H⁺+2e⁻=H₂↑。
电解水的电极反应式
是什么?
答:
:2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻在阳极(正极):4OH⁻ → 2H₂O + O₂↑ + 4e⁻综合起来,
电解水的
完整
电极反应式
为:2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)其中,↑表示气体产物的状态符号,(l)表示液体状态。
电解水的电极反应
是什么?
答:
1. 阴极反应式(还原反应):水的还原产生氢气。2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq)2. 阳极反应式(氧化反应):水的氧化产生氧气。2H2O(l) O2(g) + 4H+(aq) + 4e- 整个
电解水的反应式
可以写为:2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)在电解水中,
正极
(阳极)会发生氧化反应,产生氧气...
电解水的
总
方程式
是什么?
答:
总
反应
:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O Mg极:6H2O+6e-6OH-=3H2↑ 可以把它当成原电池来写:
负极
:Al - 3e + 4OH(-) = Al(OH)4(-)
正极
:2H2O + 2e = 2OH(-) + H2 总反应:2Al + 2OH(-) + 6H2O = 2Al(OH)4(-) + 3H2 ...
水电解的化学方程式
可读作(两种读法)
答:
1水分子在通电的条件下
反应
生成氢分子和氧分子2H2O通电
电解
=2H2+O2。2、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气2H2O通电电解=2H2+O。
电解水的化学方程式
怎么写
答:
电解水
总反应: 2H2O = 电解 = 2H2↑ +O2↑
电极反应式
:阳极:4OH- -4e- = O2↑ +2H2O 阴极: 4H+ +4e- =2H2↑
在中性,酸性,碱性环境中电解
水的电解方程式
答:
电极反应式
中性 阳:4OH- —4e-=O2+2H2O(水) 阴:4H+ = 2H2-4e- 酸性 阳:2H2O —4e-=O2+ 4H+ 阴:4H+ = 2H2-4e- 碱性: 阳:4OH- —4e-=O2(氧气)+2H2O 阴:4H2O+4e-=2H2(氢气)+4OH- 化学
方程式
是一样的 2H2O=2H2+O2 碱性条件下进行的,体系中氢氧根是大量...
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