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沉淀滴定法中莫尔法滴定酸度PH是
莫尔法的ph
条件是什么?
答:
莫尔法是沉淀滴定法中常用的银量法的一种滴定终点的确定方法,
主要用于测定氯化物中的Clˉ和溴化物中的Brˉ莫尔法的最适宜pH为6.5~10.5
,含氨时最适pH为6.5~7.2。控制的时候往溶液里加指示剂,然后根据情加入稀酸或稀碱即可。 用pH计直接测pH也可。
莫尔法
测定时
的pH值
范围是多少?
答:
莫尔法是
以铬酸钾为指示剂确定终点
的银量法
。佛尔哈德法是以铁铵矾为指示剂确定终点的银量法。都是采用的银量法。
滴定
应当在中性或弱碱性介质中进行。若在酸性介质中,重铬酸根离子将与氢离子作用生成 ,溶液中铬酸根离子浓度将减小,铬酸银
沉淀
出现过迟,甚至不会沉淀;但若碱度过高,又将出现氧化...
硝酸钠
的滴定
答:
用沉淀滴定法中的莫尔法,可以用K2CrO4直接滴定,终点砖红色!其中酸度非常重要,
一般PH在6.5-10之间
!!但是必须考虑下列干扰。1、溶液中是不是有能够与银离子反应的阴离子干扰成分。2、溶液中是不是有能够与CrO42-发生反应的阳离子。3、是否有色物质影响指示剂颜色判断!当然,还可以用福尔哈德法进行...
莫尔法
测氯离子
ph
为什么要控制在6.5?
答:
因为滴定应当在中性或弱碱性介质中进行。
详细介绍:①莫尔法测定CL-必须在pH值为6.5—10.5的溶液中进行,最好pH值控制在6.5-7.2范围内
。②若酸度过大,CrO42-与H+形成HCrO4-、H2Cr04,不能形成红色的Ag2CrO*4沉淀,不能指示终点。③若碱度太强,Ag+会水解成AgOH,甚至形成A2O沉淀。如果水...
分析化学
中莫
尓
法是
什么
答:
莫尔法是银量法
的一种,以铬酸钾为指示剂,以银离子标液
滴定
溶液中的Cl-, Br-,Ag+ ,CN-,不可以测定 I- ,SCN- 。控制
pH
= 6.5~10.5(中性或弱碱性),
酸度
大于10.5将导致银离子水解,生成Ag2O,pH小于6.5将导致铬酸根生成铬酸以及重铬酸根,而不能生成砖红色的铬酸银指示终点。如果...
莫尔法
适用
的pH
范围一般为6.5~10.5,若
酸度
过高,则( )
答:
【答案】:B由:当
pH值
偏低呈酸性时,平衡向右移动,[CrO42-]减少,Ag2CrO4
沉淀
滞后形成,导致终点拖后而引起
滴定
误差较大(正误差)。当pH值增大呈碱性时,Ag+将生成Ag2O沉淀。如有NH4+存在,需控制pH=6.5~7.2,因碱性条件下NH+转化为NH3,Ag+与NH3反应形成配离子。
铬酸钾指示剂法(
莫尔法
)测定溶液中氯离子含量时,对
酸度
有什么要求?K2...
答:
滴定
应在中性或弱碱性条件下进行,
pH
范围在6.5-10.0。碱性太强,易生成Ag2O棕色
沉淀
;酸性太强,CrO4 2-会转化为HCrO4 2-和Cr2O7 2-,指示终点的Ag2CrO4沉淀出现晚甚至不出现。[CrO4 2-]一般控制在5.8*10^-3 mol/L。K2CrO4溶液呈黄色,若K2CrO4浓度过大,则终点过早出现且影响终点颜色...
为什么
莫尔法
需要在中性或弱碱性(
PH
为6.5~10.5范围内进行,而佛尔哈德法...
答:
莫尔法
:因为CrO₄²-是弱碱,所以若在酸性介质中,CrO₄²-会以HCrO₄-形式存在或者转化Cr₂O₇²-,使CrO₄²-浓度减小,指示终点
的
Ag₂CrO₄
沉淀
出现很晚甚至不出现,导致测定误差;若溶液碱性太强,则有氢氧化银甚至氧化银...
沉淀滴定法中
,用
莫尔法
测氯离子时,如何通过计算证明
PH值
最小为6.5,滴...
答:
将
pH
=6.5代入式,若铬酸根0.001 mol/L,则重铬酸根浓度为0.000043mol/L,相当于 铬酸根
的
4.3%。当pH=6.0代入式,铬酸根和重铬酸根浓度比近1:1,由此分析下去,又要留有一定余度,故有
PH值
最小为6.5一说。希望对你有帮助。
求大神,为什么
沉淀滴定
分析
的PH
应控制在6.5
答:
【】本题的
沉淀滴定
分析
的PH
应控制在6.5你具体是指
莫尔法
而言。因为,如果
pH 值
低于6.5 的酸性液,就会是指示剂AgCrO4 溶解是滴定结果偏高,误差大。
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莫尔法酸度的控制
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控制酸度法滴定