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沉淀转化平衡
为什么
沉淀转化
为溶解
平衡
答:
1、
沉淀
的生成、溶解和
转化
都遵守溶度积规则:在溶液中,有关离子能否生成沉淀析出,可通过相应离子的实际浓度积Qc与其溶度积常数Ksp的比较来作出判断,当Qc<Ksp时,溶液对于相关离子而言是未饱和的,则没有沉淀生成;当Qc=Ksp时,溶液对于有关离子而言刚好饱和,则溶液处于多相离子
平衡
;当Qc>Ksp时,...
沉淀转化
的
平衡
常数如何计算
答:
ksp(CaCO3)=[Ca2+][CO32-]. 即,[CO32-]=ksp(CaCO3)/[Ca2+]带入 K 式, 整理即得 K=ksp(CaSO4)/ksp(CaCO3)
如何理解
沉淀
溶解
平衡
?
答:
通过化学平衡常数的计算,上述
沉淀转化的平衡
常数很大,即硫酸钙溶解度大于碳酸钙,说明硫酸钙转化为碳酸钙很容易实现。
为什么
沉淀转化
的实质是沉淀溶解
平衡
的移动
答:
沉淀
的溶解中使溶解
平衡
正向移动,即反应平衡向溶解的方向移动。1.利用酸效应 如果沉淀中的阴离子可以与H+反应,则可以通过加入酸来增加溶液中H+浓度,使沉淀溶解度增大 比如BaCO3沉淀,当溶液中含大量H+时可以完全溶解。2.利用络合效应 在溶液中加入可以与沉淀中的某个离子发生络合反应,生成稳定络合物...
沉淀
溶解
平衡
之间的相互
转化
有哪几种方式
答:
即反应
平衡
向溶解的方向移动。饱和溶液的判断:一定温度下,某物质在水中的溶解度为Qc。当Qc>Ksp,溶液过饱和,有
沉淀
析出,直到溶液到达新的平衡;当Qc=Ksp,溶液恰好饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;当Qc<Ksp,溶液未达到饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直到溶液饱和。
沉淀转化
的化学
平衡
常数为多少时认为沉淀完全?
答:
0⁻ ⁵,会认为该离子已经
沉淀
完全。但是,实际上是一个动态
平衡
问题。完全沉淀下来的离子能否与溶液再反应,那要看溶液中的成分了。如,铁离子
转化
为氢氧化铁沉淀后,仍可以与盐酸反应而再次进入溶液的。所以,当沉淀离子浓度小于10-5 mol/L时,则认为已沉淀完全。
碘化银
沉淀转化
为硫化银的
平衡
方程式
答:
2 AgI (s) + S2- (aq) ==可逆== Ag2S (s) + 2 I- (aq)
沉淀
的
转化
,用可逆号,并且要标上状态
沉淀转化
的实质是什么?
答:
沉淀转化
的实质是沉淀溶解
平衡
的移动。当一个沉淀转化为另一个更难溶的沉淀时,这种转化的趋势就越明显。其相关内容如下:1、含义:沉淀转化通常指的是一种沉淀转化为更难溶的沉淀。两种难溶物的溶解能力差别越大,这种转化的趋势就越明显。例如,我们可以通过向氯化银沉淀中加入碘化钠溶液,观察到沉淀转化...
用
平衡
移动原理解释caso4
沉淀转化
为caco3沉淀的原因
答:
反应中CaSO4极少数溶解在水中,有钙离子和硫酸根离子。加入碳酸钠以后溶解成钠离子和碳酸根离子,碳酸根离子和钙离子生成更难溶的碳酸钙
沉淀
,同时钙离子的减少使得硫酸钙的溶解
平衡
向着溶解方向移动,硫酸钙逐渐溶解则硫酸钙
转化
为碳酸钙沉淀。勒夏特列原理(又称平衡移动原理)是一个定性预测化学平衡点的...
怎样从
平衡
常数可以看出,
沉淀转化
比较完全?
答:
由一种
沉淀转化
为另一种沉淀的过程,称为沉淀的转化。将溶解度较大的沉淀转化为溶解度较小的沉淀,沉淀转化的
平衡
常数较大,转化较为容易实现。如果溶解度较小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀,在平衡常数小于1的情况下,这种转化虽然比较困难,但在一定的条件下也是能够实现的。所以可以通过增加反应物...
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