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沸点比熔点高的物质
金属晶体
熔沸点
比较是什么?
答:
(1)原子晶体
。原子半径越小、键长越短、键能越大,物质的熔、沸点越高,如熔点:
金刚石>碳化硅>硅
。(2)离子晶体。一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则晶格能越大,晶体的熔、沸点越高,如熔点:MgO>MgCl2,NaCl>CsCl。(3)分子晶体。①分子间范德华力越大,物质的熔、沸点...
高中化学如何比较
熔沸点
?
答:
例如:金属晶体的熔沸点有的很高,
如钨、铂等;有的则很低,如汞、擦、绝等
。同类型晶体熔沸点高低的比较:同一晶体类型的物质,需要比较晶体内部结构粒子间的作用力,作用力越大,熔沸点越高。影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力,包括范德华力和氢键。①组成和结构相似的分子晶体,一般来...
四种晶体
熔沸点
比较
答:
原子晶体
间靠共价键结合,一般熔、沸点最高;离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合,一般熔、沸点较高;分子晶体分子间靠范德华力结合,一般熔、沸点较低;金属晶体中金属键的键能有大有小,因而金属晶体熔、沸点有高有低。晶体有三个特征:(1)晶体有一定的几何外形;(2)晶体有固定的熔点;(3)晶体有...
比较
物质熔沸点
高低的所有规律及原因?
答:
一般来说,
原子晶体>离子晶体
>分子晶体;金属晶体(除少数外)>分子晶体。例如:SiO2>NaCL>CO2(干冰)金属晶体的熔沸点有的很高,
如钨、铂等
;有的则很低,如汞、镓、铯等。二、同类型晶体熔沸点高低的比较 同一晶体类型的物质,需要比较晶体内部结构粒子间的作用力,作用力越大,熔沸点越高。
高中化学
物质熔沸点
比较规律
答:
1、不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序 一般是:
原子晶体>离子晶体
>分子晶体同一晶体类型的物质,则晶体内部粒子间的作用越强,熔、沸点越高。2、原子晶体要比较共价键的强弱 一般地说,原子半径越小,形成的共价键的键长越短,键能越大,其晶体熔、沸点越高。如:金刚石>碳化硅>晶体硅。3、离子晶体...
请问晶体
熔沸点
高低咋比较啊?
答:
原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高。金属晶体内存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用,即金属键。阳离子所带电荷数越多,半径越小,金属键越强,
熔沸点
越高,如
熔点
:NaNa>K>Rb>Cs。组成和结构相似的分子晶体卤素、烷烃的同系物相对分子质量越大,熔沸点一定...
高中化学,所有
物质
的溶
沸点
高低各是多少
答:
混合物——由多种物质组成
的物质
,像天然水、河水、雨水、海水、净化水、自来水等。纯净物——由一种物质组成的物质,如蒸馏水(水、冰和水蒸气)等。水是一种无色、无味的透明的液体。在101.3千帕斯卡的压强下,水的
凝固点
是0摄氏度,
沸点
为100摄氏度,在4摄氏度时,水的密度是1000千克/立方米。物质一般是由分子...
为什么同一
物质的熔点
跟
沸点
不一样?
答:
沸点越高。熔沸点的比较 一般来说,熔沸点:
原子晶体>离子晶体>分子晶体
,金属晶体看情况,有的很高,有的很低。分子晶体间比较熔沸点,先判断是否含氢键,含氢键的熔沸点高,如H2O、NH3等,若无氢键,则比较范德华力(分子间作用力)。如果结构相似、相对分子量越大,范德华力越大,熔沸点越高。
是不是所有同一物体的
沸点
都高于
熔点
?
答:
不是,有例外。比如,碘等易升华
的物质
。这些
物质的沸点
都
比溶点
低,所以才会发生升华的现象,直接从固态转变为气态。
O2和CL2的
熔沸点
如何比较?? ?
答:
一般来说,不存在氢键的分子晶体(结构相似)主要靠相对分子质量来比较
熔沸点
高低(此时比较的实际是范德华力中的色散力),即相对分子质量越大,熔沸点越高.如果两
物质
相对分子质量相同,则比较它们分子的极性(此时比较的实际是取向力,与偶极距成正比),即极性越大,熔沸点越高.当然,
熔点
与沸点也...
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