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溶液的配制计算公式例子
初三
怎么
化学
溶液
问题
的计算
答:
解析:这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算
。例2:配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3)需要氢氧化钠和水的质量各多少?解析:此题涉及溶液密度,要注意转化成质量来计算。溶液...
配制溶液的计算公式
是什么?
答:
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1:稀释浓度ρ1 :密度V1:欲配溶液体积 ω2:浓溶液浓度ρ2:密度V2:需用浓溶液体积
例:要配制20%的硫酸溶液1000ml,需要96%的浓硫酸多少毫升?查表知:20%时ρ1 =1.139g/ml;96%时ρ2=1.836g/ml 代入公式:20%×1.139×1000=96%×1.836×V2 V2=...
配置
溶液的公式
是什么?
答:
配置溶液高浓度配到低浓度用的公式为:
1、稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数
关于稀释或增浓计算,稀释前后溶质的质量不变,即稀释前溶质质量=稀释后溶质质量。2、稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓度×稀释后体积。即:
C1×V1=C2×V2
。对一定物质的量浓度的稀溶...
配制溶液的计算公式
答:
稀释前溶质的浓度 × 稀释前溶液的体积 = 稀释后溶质的浓度 × 稀释后溶液的体积
。质量分数与浓度的转化公式:c=1000ρω/M;c是溶质的浓度,ρ是溶液密度,ω是溶质的质量分数,M是溶质的摩尔质量。
溶液的配制
与稀释的
公式
答:
配制溶液
步骤因配置的溶液不同而有所不同.现举两个
例子
:
举例
1:配置0.05mol/L,400mLNaOH
溶液的
步骤: 要准确配置氢氧化钠的浓度,则要用容量瓶定容的.实验室没有400毫升的容量瓶,则选用500毫升的容量瓶. 1、
计算
需要氢氧化钠的质量 0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克 2、称1.000克氢氧化...
配置
溶液的计算
方法
答:
计算
以便选择。(1).按体积百分比浓度计算 95%的乙醇
溶液
乙醇质量与水质量的比例:95*0.8/5*1=76/5 4kg乙醇溶液含纯乙醇质量:4kg*76/(76+5)=3.8kg 4kg乙醇溶液含水质量:4kg-3.8kg=0.2kg(0.2L)3.8kg纯乙醇配成75%的乙醇溶液需水体积是:(3.8kg/0.8kg/L)/V水=75/25 V水=25*3....
溶液的配制
方法
答:
1、
计算
配制500克质量分数为20%的稀硫酸需要浓硫酸的质量=(500g*20%)/98%=102g 需要浓硫酸的体积=102g/1.84g/ml=55.4ml 所需水的质量=500g-102g=398g 所需水的体积=398g/(1g/ml)=398ml 2、量取(此步与固体
配制溶液
不同)用量筒量取398ml水,倒入烧杯中.3、稀释 (此步与固体...
溶液
稀释
计算公式
答:
原理:稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量
计算公式
:浓
溶液的
质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。
配制溶液的计算
方法
答:
欲配
溶液
体积。ω2:浓溶液质量分数、ρ2:密度、V2:需用浓溶液体积。例:要
配制
20%的硫酸溶液1000ml,需要96%的浓硫酸多少毫升?查表知:20%时ρ1 =1.139g/ml;96%时ρ2=1.836g/ml 代入
公式
:20%×1.139×1000=96%×1.836×V2 V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml。
怎样
配制
溶质为液体的准确浓度的
溶液
答:
计算公式
一、用液体试剂配制:根据稀释前后溶质质量相等原理得公式:ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1:稀释浓度,ρ1 :密度,V1:欲配溶液体积;ω2:浓溶液浓度,ρ2:密度,V2:需用浓溶液体积;二、物质的量浓度
溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式:C1V1=C2V2 C1: 稀释前的...
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