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生成物浓度大于反应物浓度
达到平衡时都是
生成物浓度大于反应物
吗
答:
不是,这要看是什么反应,有些反应向右进行的程度很小,到平衡时
生成物浓度
就小于反应物浓度
生成物
和
反应物
的
浓度
一样吗
答:
不一样 达到平衡的过程中 SO3 SO2 参与
反应
的
浓度
一样 而 化学平衡状态
反应物浓度
与
生成物浓度
不能确定 要看最初反应物的多少才能算 不一定一样
化学平衡时,
生成物浓度
等于
反应物浓度
吗
答:
不一定的,只是正逆
反应
速率相等
反应物浓度
低产物浓度就高为什么
答:
有纯固体或纯液体参与的反应。
反应物
经过一系列反应之后才会有
生成物
,所以反应物的
浓度
决定
生成物的浓度
,比如有纯固体或纯液体参与的反应,浓度始终是不变反应体系中各物质的浓度是随时间变化的,反应物的浓度逐渐减小,而产物的浓度则逐渐增加。
水煤气在1100k时
反应
平衡常数
答:
通过实验测定得到,在1100K条件下,该反应的平衡常数为:K = 2.002 × 10^5 反应平衡常数的意义 反应平衡常数可以反映反应物和生成物在平衡状态下的相对浓度,也就是反应的趋势。当反应平衡常数小于1时,
反应物浓度
高于生成物;当反应平衡常数大于1时,
生成物浓度高于反应物
。当反应平衡常数接近...
化学平衡常数Kc>1,反应后应该是
反应物
少于产物
答:
单位不同),根据关系式可知标准态时只要Kc>1,就有反应的标准摩尔吉布斯自由能变△rGm0<0,也就是该反应可以自发向右进行,当然Kc值越大自发进行的程度就越大,当远大于1时,肯定有产物的
浓度高于反应物
的浓度,但Kc比1稍大时,
反应物浓度
不一定就低于产物。
化学概念题,求解决
答:
电离平衡常数反应电离程度 生成物浓度的幂次方比上
反应物浓度
的幂次方 电离平衡常数小表示分母大于分子即反应物浓度的幂次方
大于生成物浓度
的幂次方 电离微弱 不能说明酸碱性 如果是强酸弱碱盐溶液就显酸性 强碱弱酸盐溶液显碱性
为什么化学平衡,
反应物
与
生成物浓度
不会相等
答:
平衡时反应物的浓度就相对很低;若下向反应的趋势与逆向反应趋势接近,平衡时
反应物浓度
和产物浓度就相对接近。化学反应发生的先决条件是反应物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞,但并不是反应物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反应。能够发生化学反应的一类碰撞叫做有效碰撞。
高一化学
答:
反应物浓度
增大,平衡正向移动,转化率提高;反之降低
增大
生成物浓度
,可以加快
反应
速率么? 化学平衡的正向移动是怎么回事?怎 ...
答:
因为正逆速率增加的不同,所以原来的平衡态(原正逆速率相等)被打破,在条件改变的瞬间,哪方的速率改变的多,平衡就像那个方向移动。比如你说的,增大
生成物
的
浓度
,条件改变瞬间,
反应物
的浓度不变,所以正向的速率不变,生成物的浓度增大,逆向的速率增大,所以平衡应该是逆向移动(平衡逆向移动是指由...
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