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电子的四个量子数怎么确定
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四个量子数怎么确定
答:
n——主
量子数
,决定
电子
能量高低与离核的平均距离主要因素,相同的轨道称为电子层,只能取正整数,n是多少就有几个电子层(主电子层)。l——角量子数,电子亚层,决定轨道形状,取值为0到n-1 。m——磁量子数,同一形状的轨道,在空间有不同取向,用m表示,取值为0到正负I(角量子数)。s——...
四个量子数
分别是什么?
答:
四个量子数取值规则是主量子数n=1,2,3...
;角量子数l=0,1,2...n-1;磁量子数m=-l,l-1,...,0,...,l;自旋量子数ms=±1/2。一、主量子数n 主量子数n是描述电子所在的能级,决定了电子的能量大小。n的取值范围为自然数n=1,2,3...,表示电子所在的能级从低到高。当n=1时,...
电子的4个量子数
分别是什么意思
答:
一、n是主
量子数
,它对电子能量的影响通常是最大的.它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近,越远,n越大,相应的能量也越大.n等于电子绕核一周所对应的物质波的波数——绕核一周有n个波长
的电子的
物质波.n可能的取值为所有正整数.二、l是角动量量子数,它表示电子绕核运动时角动量的大小...
四个量子数
是什么?
答:
1、主量子数:当主量子数增加时
,原子轨道变大,原子的外层电子将处于更高的能量值(能量值只能取确定的、分离的值,这些能量值称为能级),因此受到原子核的束缚更小。这是波尔模型引入的唯一一个量子数。主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近,或者说它是决定电子层组数的。因为...
电子的量子数
有哪四种?
答:
(4)自旋量子数(ms):电子除绕核运动外,还有绕自身的轴旋转的运动,称自旋。ms=+1/2和-1/2
。其中每一个数值表示电子的一种自旋方向,即顺时针和逆时针方向。研究表明:同一原子中,各个电子的四个量子数不可能完全相同,即不可能有运动状态完全相同的电子。由此可知:每一个轨道只能容纳两个...
电子的4个量子数
各是什么?
答:
电子的4个量子数
所代表的意思分别是:决定轨道或电子能量(主量子数);决定电子空间运动的角动量(角量子数);决定原子轨道的伸展方向(磁量子数);描述轨道电子特征(自旋量子数)。1、主量子数:描述电子在原子核外运动状态的4个量子数之一,习惯用符号n表示。它的取值是正整数,主量子数是决定轨道...
量子数
是哪
四个
?
答:
四个量子数
是主量子数(n)、角量子数(l)、磁量子数(ml)和自旋量子数(ms)。1.主量子数(n):取值范围为1,2,3,4,5,6,7等正整数,它表示电子在原子核外的能量层次。n越大,
电子的
能量越高。意义:主要描述了电子所处的能级或壳层。较大的主量子数对应更高的能量层级,能级越高,电子...
电子的四个量子数
各是什么?
答:
玻尔量子论中只有n,没有后三个,所以它只是个过渡理论。量子力学在推导原子中
电子的
运动状况时会出现这
四个量子数
。n是主量子数,它对电子能量的影响通常是最大的。它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近,越远,n越大,相应的能量也越大。n等于电子绕核一周所对应的物质波的波数--绕...
原子结构
四个量子数怎么确定
啊?
答:
首先要知道
四个量子数的
意义,才知道怎么用。比如氢原子的核外只有一个电子,用四个量子数表示
电子的
运动状态为n=1,l=0,m=0,ms=+1/2 碳原子核外又六个电子,最外层有四个电子,因为这四个电子都在第二层或第二周期,所以用量子数可表示为:n=2,l=0,m=0,ms=+1/2 n=2,l=0,...
什么叫做
电子的四个量子数
?
答:
主量子数(n),角量子数(l ),磁量子数(m),自旋量子数(ms)。
四个量子数
在量子力学中用来描述原子内核外电子运动的状态。主量子数是描述核外电子距离核的远近,主量子数决定了原子轨道能级的高低,n越大,
电子的
能级越大。n是决定电子能量主要量子数。量子数介绍 在同一电子层内,电子的能量也...
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