www问答网
所有问题
当前搜索:
电解池高中化学
高中化学电解池
反应式
答:
K2SO4 阴极:4H+ + 4e-=2H2↑ 阳极:4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ 总:2H2O=
电解
=2H2↑+O2↑ KOH 阴极:4H+ + 4e-=2H2↑ 阳极:4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ 总:2H2O=电解=2H2↑+O2↑ FeCL3 阴极:2Fe3+ + 6e-=2Fe 阳极:6Cl- - 6e- =3Cl2↑ 总:2FeCl3=电解=2Fe+3Cl2↑ ...
高中化学电解池
知识要点归纳
答:
(1)书写
电解池
中电极反应式时,要以实际放电的离子表示,但书写总电解反应方程式时,弱电解质要写成分子式。 (2)要确保两极电子转移数目相同,且应注明条件“电解”。 (3)电解水溶液时,应注意放电顺序中H+、OH—之后的离子一般不参与放电。 二、电解原理的应用 1、电解饱和食盐水 (1)电极反应 阳极反应式:2Cl...
高中化学电解池
。充电和放电过程有什么区别?充电时阳极接正极还是负极...
答:
化合价升高,正极材料得到电子,发生还原反应放电的原理是
电解池
若阳极材料为活性电极则阳极材料放电失去电子反生氧化反应,化合价升高。阴极材料无论活性还是惰性电极都不发生反应,而是电解质溶液中的阳离子放电Ag+>Hg+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,就是如果溶液中...
高中化学
电解池
答:
1、电解原理(
电解池
装置如图)(1)什么是电解 电解是使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后,发生反应:CuCl2=Cu + Cl2↑ 或用离子方程式表示:Cu2++ 2Cl=Cu + Cl2↑ (2)电解过程中的能量转化 电能转化为
化学
能 ...
高中化学
电解池
答:
电解池
的两极习惯上称作阴、阳极,这实际上是
化学
名称,本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称,即所谓的“阴阳结合”---阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动.可以用四个字概括:阳---氧,阴---还;实际上只须记“阳氧”两个字就可以了,其它的可以推理.二.关于电极反应式...
高中化学电解池
的问题
答:
KOH:阴极:4H+ + 4e- = 2H2(气体)阳极:4OH- - 4e- = 2H2O + O2(气体)总反应式:2H2O=
电解
=2H2(气体)+O2(气体)AgNO3:阴极:4Ag+ + 4e- = 4Ag(沉淀)阳极:4OH- - 4e- = 2H2O + O2(气体)总反应式:4AgNO3 + 2H2O =电解= 4HNO3 + 4Ag(沉淀) + O2(气体)H2SO4:阴极:4H...
高中化学
电解池
答:
使电流通过
电解
质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解 1、阳极发生氧化反应,如果电极是金属的话,电极失去电子被还原,生成金属离子进入溶液中,因此质量减轻是阳极,阴极发生还原反应,溶液中的金属离子得到电子生成金属单质附着在电极上使得电极增重;2、酚酞用于检验溶液是否呈碱性,如果是...
高中化学
怎么区分原电池和
电解池
答:
1.原电池是将
化学
能转化为电能的装置.
电解池
将电能转换为化学能 原电池与电解池 原电池形成三条件:“三看”.先看电极:两极为导体且活泼性不同;再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触.原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2) 相对不活泼...
高中化学
,
电解池
,求大神解析
答:
1)
电解
酸性高锰酸钾的阴极和阳极反应式 阴极: 2H+ + 2e- == H2 阳极: 4OH- - 4e- == 2H2O + O2 2)电解浓硝酸的阴极和阳极反应式 阴极: 2H+ + 2e- == H2 阳极: 4OH- - 4e- == 2H2O + O2
高一
化学
(
电解池
)?
答:
阳极被氧化,既然是金属电极那当然是金属被氧化成离子,阳极就是Cu-2e-=Cu2+咯.而阴极是被保护的,不管是什麼材料都不会反应,一定是溶液中的阳离子反应.这里阳离子是Cu2+,那就被还原成Cu呗
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
电解池笔记
高中化学电解池知识点总结
高中化学电解池目录
选修一化学电解池
高中化学原电池和电解池
高三化学电解池
如何区分区分电解池类型
关于电解池的知识点
反应条件对氯化铁水解平衡的影响