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盐酸滴定氢氧化钠的原
用
盐酸滴定氢氧化钠的
方成式是什么?
答:
氢氧化钠就是标准的H+ +OH- =H2O(离子方程式) HCl+NaOH=H2O+NaCl
(化学方程式)了,如果是碳酸钠碳酸氢钠才有不同
用
盐酸滴定氢氧化钠的
含量怎么计算?公式怎么写?
答:
c(NaOH)=c(HCl)*v(HCl)/v(NaOH)
。原理:
用已知浓度的盐酸
,通过滴定一定体积的未知浓度的氢氧化钠,反应液中滴加指示剂,当达到滴定终点时,记录消耗盐酸的体积,即可代入公式计算。
盐酸滴定氢氧化钠
步骤
答:
先用吸管准确吸取25ml氢氧化钠溶液,加入到锥形瓶中,然后向溶液中滴入一到二滴酚酞试液.把
盐酸
加入酸式
滴定
管中,注意:滴定管一定要用盐酸(标准浓度的盐酸)清洗,然后,逐滴向氢氧化钠溶液中加入盐酸,并不断震动锥形瓶,使氢氧化钠跟盐酸反应.直至溶液变为无色,记录消耗的盐酸的体积.就能计算出
氢氧化钠
...
氢氧化钠滴定盐酸的
实验原理
答:
原理:氢氧化钠可以和盐酸产生中和反应,会使溶液的pH值逐渐升高,到达反应终点的时候就正好是中性了
。这样根据化学反应方程式,可以根据用去的氢氧化钠的量来推断盐酸的浓度了。氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇(不含乙醛)中,在不含二氧化碳...
氢氧化钠的
测定原理
答:
1 原理 1.1
氢氧化钠含量的测定
试样溶液中先加入氯化钡,则碳酸钠转化为碳酸钡沉淀,然后以酚酞为指示剂,用盐酸标准溶液滴定至终点
。反应如下:Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl→NaCl+H2O 1.2 碳酸钠含量的测定 试样溶液以溴钾酚绿-甲基红混合指示剂为指示剂,用盐酸标准滴定溶液滴定至终点...
分析化学碱液
滴定
答:
二、原理 混合碱是指
NaOH
、Na2CO3、与NaHCO3中两种组分NaOH与Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物。在试液中,先加酚酞指示剂,用
盐酸
标准
滴定
溶液滴定至溶液由红色恰好褪去,消耗
HCl
溶液体积为V1。反应式如下:NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 然后在试液中再加甲基橙指示剂,...
怎么用
盐酸滴定滴定氢氧化钠
?
答:
4.从碱式
滴定
管放出20ml
NaOH溶液
到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,显红色 5.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震荡锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内颜色的变化 6.当锥形瓶内的颜色变为无色(用酚酞时,其实在粉红色时为终点比较好,但是粉红色的出现可能是试剂的稀释做成的,所以终点为无色),...
酸碱中和
滴定的
实验操作
答:
以标准
盐酸滴定氢氧化钠
溶液为例:1、洗涤:锥形瓶内用蒸馏水洗涤,不能用待测溶液润洗,酸式、碱式滴定管先用蒸馏水洗涤,再用所盛溶液润洗2至3次,洗涤的原则是少量多次,洗涤方法是将滴定管横放慢慢转动,洗净的标准时管内壁不挂水珠;2、取液:向酸式滴定管中注入标准盐酸至0刻度以上,调节液面至...
酸碱
滴定的
实验原理
答:
可用于测定酸、碱和两性物质,是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作
滴定
剂可以测定碱,用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是
盐酸
,有时也用硝酸和硫酸。
标定
它们的基准物质是碳酸钠。滴定开始前 pH=1.00 滴入
NaOH
液19.98ml时 pH=4.30 化学计量...
盐酸滴定氢氧化钠
为什么不能用石蕊作指示剂
答:
石蕊一般不能用作酸碱中和
滴定的
指示剂,原因主要有:1、石蕊从红变紫、从紫变蓝颜色变化是逐渐过渡的,所以观察滴定终点不够准确;2、石蕊从酸色(红)到碱色(蓝)的pH范围过大(5—8),所以不宜用作中和滴定的指示剂。故中和滴定一般用酚酞和甲基橙等作指示剂 ...
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