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硝酸银滴定氯离子公式
用
硝酸银滴定氯离子
时结果的计算?
答:
硝酸盐滴定氯离子的结果。硝酸银和氯离子都是一价的原子。反应方程式正好是1:1。
M1√1=M2V2
,就按这个公式就可以计算出。一
硝酸银
标准溶液 1ml溶液含1mg硝酸银 我
滴定
时消耗了43.5ml的 硝酸银...
答:
Ag+ + Cl- = AgCl↓
质量比:108…35.5 滴定时消耗的银离子质量及换算后相当与氯离子 的质量:银离子质量是 1mg/ml*43.5ml=43.5mg 氯离子质量是 35.5*43.4mg/108=14.3mg 所取水样每毫升含氯离子毫克数:
14.3mg/25ml=0.57mg/ml
。
氯离子
含量计算
公式
,有如下的图,但却不知道公式,请大神解答
答:
以化合物总质量浓度*氯离子的重量比例= 氯离子含量。以氯离子的摩尔浓度*35.5= 氯离子含量
。用已知物质的量浓度的硝酸银标准溶液滴定待测溶液,公式:
C2=(V1 X C1)/V2
(其中V1、C1表示硝酸银溶液的体积和物量浓度;C2、V2表示待测溶液的氯离子浓度及它的体积。)氯离子的定量测定常用硝酸银进行...
氯化物
计算
公式
答:
根据滴定的结果,可以计算出待测溶液中氯离子的浓度。
具体计算公式为:氯化物浓度=滴定体积×0.01×17.01/样品体积
。其中,滴定体积表示滴定过程中加入硝酸银溶液的体积,0.01表示硝酸银溶液的摩尔浓度,17.01表示氯离子的摩尔质量,样品体积表示待测溶液的体积。
怎样用
硝酸银滴定
法测
氯离子
?
答:
方法原理-
氯离子
的测定(
硝酸银滴定
法)-氯离子的测定。利用分级反应原理以K2CrO4作指示剂用AgNO3标准溶液滴定CI-,反应为:Ag+ + CI- → AgCl↓(乳白色沉淀)指示剂K2CrO4与AgNO3的反应为:2Ag+ + CrO2-4 → Ag2CrO4↓(砖红色沉淀)由于Ag2CrO4沉淀的溶解度大于AgCl,故Ag+先与CI-生成AgCl乳白色...
0.1mol/L的
硝酸银
标准溶液对
氯离子
的
滴定
度是多少?
答:
Ag ++ Cl - → AgCl 质量比:107.86…35.5 摩尔比:1……1 因摩尔比为1:1所以如果
硝酸银
的摩尔浓度为0.1mol/L ,则其对
氯离子
的
滴定
度 为:1ml
AgNO3
=3.55mg Cl-(氯离子)。应该是这样,其他浓度可自己换算
用
硝酸银
溶液检验
氯离子
的化学方程式
答:
化学方程式(假设原溶液中阳
离子
是H+):
AgNO3
+HCl==HNO3+AgCl↓ 因为不知道原溶液中阳离子是什么,所以一般用离子方程式:Ag+ +Cl- ==AgCl↓
ZD-2a电位
滴定
仪测定
氯离子
的怎么 标定?
答:
4.利用标定
公式
,计算出
氯离子
溶液的标准浓度 C(Cl-),公式如下:C(Cl-) = V * n (
AgNO3
) / V(Cl-),其中 n(AgNO3)表示
硝酸银
的摩尔浓度。在以上标定中,需要注意的是,硝酸银的浓度应该提前准确计算和调配好,量取的氯离子的待测溶液也应当精准称量和配置。在
滴定
过程中需要保证操作细致,...
0.1mol/L的
硝酸银
标准溶液对
氯离子
的
滴定
度是多少
答:
ag ++ cl - → agcl 质量比:107.86…35.5 摩尔比:1……1 因摩尔比为1:1所以如果
硝酸银
的摩尔浓度为0.1mol/l ,则其对
氯离子
的
滴定
度 为:1ml
agno3
=3.55mg cl-(氯离子)。应该是这样,其他浓度可自己换算
硝酸银滴定
法测定水中
氯化物
答:
根据
氯化物
的摩尔量和水样的体积,计算出水中氯化物的浓度。实验注意事项:在实验中要小心操作,尤其是与硝酸银等有毒化学品接触时,应佩戴实验室安全设备。滴定时,要确保搅拌均匀,以获得准确的结果。重复实验多次,以提高结果的精确性。实验结果分析:通过
硝酸银滴定
法,我们可以测定水中氯化物的浓度,...
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