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碘化铅溶度积的测定计算过程
大一无机化学实验实验14
碘化铅溶度积的测定
实验习题如何做?
答:
反应结束时,通过添加淀粉指示剂,观察溶液的颜色变化,从而确定反应的终点。反应方程:[ \text{PbI2} + 2 \text{Na2S2O3} \rightarrow \text{Pb(S2O3)2} + 2 \text{NaI} ]
碘化铅溶度积的计算
:利用反应的化学方程式,可以确定反应的摩尔比。根据反应终点时的体积和浓度,可以计算出溶液中碘的...
碘化铅溶度积的测定
实验
步骤
答:
碘化铅溶度积的测定
实验
步骤
如下:1、准备试剂和设备:准备好碘化钠、硝酸铅、硝酸、乙醇、醋酸铅指示剂、稀硫酸、稀硝酸、容量瓶、烧杯、滤纸、滴定管、三角瓶等试剂和设备。2、制备标准铅溶液:将0.395g硝酸铅溶于100mL水中,加入几滴稀硫酸,用容量瓶滴定至终点,记录消耗的体积。再加入10mL醋酸铅指...
碘化铅溶度积的测定
答:
浓度,从而求出PbI的
溶度积
。实验
步骤
一、碘化铅饱和溶液的配制二、装柱(不能有气泡)装柱(不能有气泡)转型(酸洗,水洗)三、转型(酸洗,水洗)交换(
碘化铅溶
液)和洗涤(四、交换(碘化铅溶液)和洗涤(水洗至中性,为什么?)至中性,为什么?)滴定(只有一份)...
碘化铅溶度积
常数怎么
测定
答:
溶度积(Ksp)= 溶液中铅离子的浓度*碘离子浓度的平方
另外,因为是常数,所以是可以查表知道的
溶度积的测定
?
答:
碘化铅溶度积的测定
(3学时)一、实验目的1、掌握利用离子交换法测定难溶物碘化铅的溶度积的方法。2、掌握用离子交换法测定溶度积的原理。二、实验原理本实验采用阳离子交换树脂与碘化铅饱和溶液中的铅离子进行交换。其交换反应可以用下式来示意:2R-H++Pb 2+R2-Pb2++2H+将一定体积的碘化铅...
碘化铅溶度积
常数怎么
测定
答:
对于物质PbI2(s)== 铅离子(aq)+ 2碘离子(aq),溶度积(Ksp)=
溶液中铅离子的浓度*碘离子浓度的平方
另外,因为是常数,所以是可以查表知道的
碘化铅
沉淀溶解平衡表达式
答:
当Pb2+与I-的浓度与碘化铅固体的溶解达到平衡状态时,即V(溶解)=V(沉淀)时,可视为此反应达到沉淀溶解平衡状态,此时(假设为25℃)的
溶度积
(Ksp)
的计算
式为Ksp=【Pb2+】【I-】=7.1×10-9mol/L3,因难溶物的溶度积常数只与温度有关,故计算关于
碘化铅的
其余溶质浓度时可利用此平衡...
...探究沉淀溶解平衡的原理并
测定
某温度下PbI2
溶度积
常数,设计如下实验...
答:
(1)固体溶解时要用玻璃杯搅拌加速溶解,所以搅拌的目的是使
碘化铅
充分溶解,故答案为:使碘化铅充分溶解;(2)碘化铅饱和溶液中存在沉淀溶解平衡,向滤液中滴加几滴0.1mol?L-1 KI溶液,则碘离子浓度增大,沉淀溶解平衡逆移,溶液中c(Pb2+)减小,溶液中会析出沉淀,所以观察到的现象为:产生...
已知PbI2在水中的溶解度为1.20×10^-3摩尔每升,求PbI2的
溶度积
?
答:
已知
碘化铅的
溶解度为1.20×10^-3摩尔每升,可得铅离子的溶解度为1.20×10^-3摩尔每升,碘离子的溶解度为铅离子的二倍,由
溶度积
原理可得:kspPbI2=碘离子浓度的二倍*铅离子的浓度=1.728*10^-9
氯化铅和
碘化铅的溶度积
比较
答:
1、将相对密度为1.19的纯盐酸用水稀释至浓度为0.37%,加热至沸腾,然后将纯的碳酸
铅溶
于其中(使盐酸过量),将溶液冷却至0-15℃结晶,吸滤出二氯
化铅
结晶,用少量冰水洗涤后,于40 ℃下干燥,即得成品。其反应方程式为:PbCO3+ 2 HCl(aq)→ PbCl2(s)+ CO2(g)+ H2O。2、用热水溶解三水...
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