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磁量子数与原子轨道怎么对应
原子轨道
的
磁量子数
m决定了什么?
答:
磁量子数m决定原子轨道(或电子云)在空间的伸展方向
。当l给定时,m的取值为从-l到+l之间的一切整数(包括0在内),即0,±1,±2,±3,…± l,共有2l+1个取值。即原子轨道(或电子云)在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道(或电子云)在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。例如,l=0 时...
磁量子数
m
与轨道
的x y z是
怎么对应
的?
答:
当l给定时,m的取值为从-l到+l之间的一切整数(包括0在内),即0,±1,±2,±3,...±l,共有2l+1个取值。即
原子轨道
(或电子云)在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道(或电子云)在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。例如,l=0时,s电子云呈球形对称分布,没有方向性。m只能有一...
原子轨道
是
怎么
表示的?
答:
2、n=2,I=1,m=-1,主量子数2,角量子数1,
磁量子数
-1,因此是2p能级,空间
轨道
取向负轴的方向。
化学问题
答:
原子轨道
作为薛定谔方程的解,原子轨道的种类取决于主量子数(n)、角量子数(l)
和磁量子数
(ml)。其中,主量子数就相当于电子层,角量子数相当于亚层,而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向。另外,每个原子轨道里都可以填充两个电子,所以对于电子,需要再加一个自旋量子数(ms),一共四个量子数。n可...
关于
原子轨道
中的
量子数
答:
m是磁量子数,决定了不同形状轨道在空间的方向即x,y,z,m=0轨道沿z方向
。n=5,l=2,m=0合起来就表示5pz的原子轨道,pz即沿着z方向的p轨道。对于量子数确定元素,可以从最外层条件排布电子,直到最内层。l的取值决定于n,从0到n-1,对于每一个l都有2l+1个不同方向的轨道,每一个m值可容纳...
决定
原子轨道
的
量子数
是
答:
原子轨道
的量子数是决定原子中电子运动状态的一组整数或半整数。这些量子数包括主量子数、角量子数、
磁量子数和
自旋量子数。解释如下:1、主量子数(n):主量子数决定了原子轨道的能量水平,也就是电子离原子核的平均距离。主量子数的取值范围是1到正无穷,n=1
对应
最低能量的轨道,n越大,能量越高...
磁量子数
的物理意义
答:
意义:
磁量子数
m决定
原子轨道
在空间的取向。某种形状的原子轨道,可以在空间取不同方向的伸展方向,从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂,显示出微小的能量差别的现象得出的结果。以p轨道为例,磁量子数可以取值m=0,+1,-1三种,分别
对应
p轨道的在空间的三种不...
磁量子数
答:
以p
轨道
为例,
磁量子数
可以取值m = 0,+1,-1三种,分别
对应
p轨道的在空间的三种不同伸展方向,即x轴,y轴,z轴三个方向。若为d轨道,则伸展方向更多,有5种,具体方向和形状可以参阅任何一本无机化学书
2写出3个2p
原子轨道
分别
对应
的
量子数
,试分析3个轨道的异同?
答:
这三个轨道的不同
磁量子数对应
于不同的空间方向,表示了它们的取向性。它们在分子中的分布情况也会有所不同。除此之外,它们的能量也会有微小差异,由于角量子数ℓ的不同,2pz轨道的能量稍微低于2px和2py轨道。总结:这三个2p
原子轨道
在角量子数ℓ相同的情况下,通过不同的磁量子数m&...
原子轨道
能级
怎么
划分?
答:
磁量子数
均为0.自旋量子数分别为+1/2和-1/2。2p
轨道
上的4个
电子
角量子数均为1,磁量子数分别为0,+1,-1,
对应
自旋磁量子数均为+1/2(或者-1/2),另外一个电子的磁量子数可能是0,+1或者-1,自旋磁量子数为-1/2(或者+1/2,与另外三个相反就对了)。
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