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稀释盐溶液水解程度变大
为什么
盐溶液
越稀越
水解
了?
答:
在无机盐的水解中,影响水解的因素有盐的浓度、温度、酸度。
即盐的浓度越小,它的水解度越大。越稀,也就是指浓度越小,那么水解度就越大
。以弱酸强碱盐水解为例,水解方程如下:反应中,当H2O的量增加,右边CH3COOH浓度...
为什么
盐溶液
“越稀越
水解
”??
答:
你如果学的是新课标教材,就可以运用平衡常数解释:
稀释这一瞬间,浓度商减少,温度不变,平衡常数就不变,所以平衡右移,水解程度增大
。如你使用的是老教材,可以这样理解:稀释后离子浓度降低,中和的机会减少,水解的程度增...
在
盐类水解
平衡中,为什么越稀越水解,水解产生
的
离子浓度减少? 详细_百...
答:
因为浓度小了,水解出来的离子更难碰撞结合,所以水解程度会加大
。相当于在平衡时稀释,盐是分子形式的,所以还是那样,但离子那边的浓度相对下降了,于是平衡向促进水解方向移动咯,所以水解程度加大,但因为水解生成的离子很少...
为什么
盐溶液
浓度越稀越有利于
水解
答:
就可以运用平衡常数解释:
稀释这一瞬间,浓度商减少,温度不变,平衡常数就不变,所以平衡右移,水解程度增大
。如你使用的是老教材,可以这样理解:稀释后离子浓度降低,中和的机会减少,水解的程度增大。
稀释溶液
对
水解程度
有什么影响?
答:
促进
水解
,此外加热也促进.此问题在高二课本电离平衡一章中有.(本人是高中化学教师,有问题可多问)
高二化学 加水
稀释
一定促进
盐的水解
吗?为什么
答:
如果有
水解的盐
,
稀释
一定可以促进水解,定性说,加水后,
溶液
中水分子变多,水解出的离子间碰撞而重新结合成分子机会减少,水解出的离子增多,等于促进水解 定量说
水解程度
a,与水解常数kh 关系是k=ca^2,温度一定k为定值...
为什么越稀越
水解
?
答:
根据平衡移动原理,原来
的水解
平衡将向逆反应方向移动.问题二:为什么
盐溶液
“越稀越水解”?
稀释
这一瞬间,浓度商减少,温度不变,平衡常数就不变,所以平衡右移,
水解程度
增大.
为什么
盐溶液
越稀,
水解程度
越大
答:
水多,促进正向反应
请问:弱酸
盐溶液
为什么越稀越
水解
?
答:
水解
指的是弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程。弱酸
盐溶液
越稀,水的含量越多,弱酸根离子浓度越小。从微观角度看,弱酸根离子与水分子碰撞的机会越大,越容易结合H+,从而越容易水解生成弱酸。
高中化学,强碱弱酸
盐
,加水
稀释
,
水解程度变大
,氢氧根
的
物质量增加,那浓...
答:
强碱弱酸
盐
其
水解
方程式为:Rn-十H2O=HnR十OH-,当加入水
稀释
后,造成OH-减少,水解度增大,但由
水溶液
总质量增大,所以溶液浓度及PH变小,(OH-增大量远小于溶液增大量)
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