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算离子强度是为什么不算氢离子
...Na2CO3和HCOONH4,
离子强度
分别是多少?怎么
计算
?非常感谢!
答:
你问的是电解质稀溶液中的
离子强度
处理吧?这里是把强电解质粗略按离子数估算,因为强电解质也不能100%电离,一般来说AB型近似按2倍
计算
,A2B或AB2型按近似3计算,所以上述NaCl和HCOONH4按2计算,Na2CO3按3计算即可
氢离子
浓度相同的盐酸硫酸哪个酸性更强?
为什么
?
答:
如果不考虑离子氛,盐酸的酸性更强。严格地说,硫酸并不是完全电离的,HSO4的电离常数Ka并不是很大,只有0.01左右。如果考虑到离子氛,就复杂一些。首先
计算离子强度
I=Σ浓度×电荷量^2,所以硫酸的离子强度稍微大一点。如此说来,如果
氢离子
浓度相同,在硫酸中的活度要略低一些。本人中科大化学专业本科,...
测定k稳时,
为什么
要控制酸度和
离子强度
答:
因为平衡常数受
氢离子
的影响。因此,实验只能在同PH下进行,故而要控制酸度。另外,本实验为离子平衡反应,
离子强度
对平衡有很大影响,因此,在各被测溶液中例子强度应保持一致,实验时,加入硝酸钾就是为了作为辅助介质,控制离子强度一致。
硫酸中
氢离子
的活度怎么求
答:
第一步,先用强电解质电离出的所有离子分析浓度及离子所带电荷,套用
离子强度
(I)的
计算
公式,求出该溶液的离子强度。第二步,对欲计算其活度的指定离子(在例1中为H+离子、而没有考虑Cl-离子),查《离子的 值》表,以得到该离子的体积参数( )。第三步,在已知溶液离子强...
(已知HA,HB均为弱酸)在NaA NaB的混合溶液中
为什么
HA和HB的浓度会大于...
答:
酸电离产生H+,强酸完全电离,产生的
氢离子
的浓度和强酸的浓度相同(忽略
离子强度
的影响)。HA、HB均为弱酸,弱酸不能完全电离,存在一个电离平衡:HA=H++A-,HB=H++B-,每一个电离平衡都对应有一个平衡常数,溶液中既存在着弱酸的电离,又存在着氢离子和弱酸根重新结合成弱酸的过程。如果知道是...
何
为
溶液
离子强度
以及PH单位?
答:
PH单位是溶液中
氢离子
浓度的负对数
离子
选择性电极测量溶液中离子浓度时
为什么
要
答:
作用:1.固定溶液的
离子强度
。 2.控制溶液的pH。 3.掩蔽干扰离子 以测量水中氟离子为例:1.溶液酸性过大,
氢离子
会与氟离子形成氟化氢或二氟合氢配离子,降低氟离子浓度。而在碱性条件下,氟离子选择电极中的氟化镧膜与氢氧根发生交换作用,是测定结果偏高,故要控制pH。2.能与氟离子形成配合物...
现有25摄氏度0.01摩尔每千克的氯化钡水溶液
计算
溶液的
离子强度
答:
-13)mol/L25摄氏度时,在0.01摩尔每升硫酸溶液电离出来的H+浓度时 0.02 mol/L根据离子积Kw=【H+】*【OH-】=1*10^(-14) 所以求出的【OH-】= 5*10^(-13)mol/L酸溶液中的【OH-】全部是水电离的 水电离的H+ 和 OH-时刻相等的 所以 水电离出的
氢离子
5*10^(-13)mol/L ...
pka和ka的关系是
什么
答:
1. Ka与pKa是针对弱酸的特性描述,它们之间存在数学关系:pKa等于负的lgKa。2. Ka值通常用来描述酸在水中的电离程度。3. 某些酸式盐,如硫酸氢钠,在溶解时会直接释放出
氢离子
。4. 水分子自身也会发生电离,产生少量的氢离子和氢氧根离子。通常情况下,我们可以简写水的电离反应为H2O ⇌ H+ +...
壳聚糖
为什么
只溶于稀酸,浓酸不是应该有更多的
氢离子
吗
答:
溶于稀酸如稀盐酸,实际上是壳聚糖质子化后溶解于水,酸可能起个质子化的作用;而浓酸,如浓硫酸,可能不能有效质子化;同时,如浓盐酸时,大量的质子的同
离子
效应,会降低壳聚糖溶解度
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