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缓冲溶液ph计算例题
化学-
计算缓冲溶液
的
PH
值
答:
ph
= 7.20 –lg(0.006/0.034)= 7.95
缓冲溶液
的
PH
值怎么算?
答:
1、由碱性缓冲溶液的PH计算公式可知PH=14-pKb+lg[碱]/[盐]=14-4.75+lg0.1/0.1=9.25
;2、由酸性缓冲溶液的PH计算公式可知PH=pKa-lg[酸]/[盐]=4.75-lg0.1/0.1=4.75 不知道你那1滴的体积是多少,按常规体积1d=0.05ml计算:1.1由于缓冲溶液有一定的抗酸碱能力,在编号1的碱性缓...
分析化学题一道,求
ph
答:
解:(1)求弱酸的pKa,滴定到8.24 mL时,是
缓冲溶液
利用缓冲溶液的
pH计算
公式;另,在计量点时消耗的碱的物质的量=弱酸的物质的量;最后在任何一刻,弱酸的浓度+酸根的浓度=氢氧化钠物质的量。pH=pKa + lg(Cb/Ca)pKa=pH + lg(Ca/Cb)=pH + lg[na/nb]=pH + lg[(41.20-8.24)/8.24...
缓冲溶液
的
pH
如何
计算
答:
左边
pH
=-lg【H+】右边-lgKa=pKa,所以pH=pKa-lg(C酸/C碱)=pKa+lg(C碱/C酸)
...0.10 mol.L-1的盐酸
溶液
相混合后的
pH
值。 已知:Kb(NH3。H2O)=1.8×...
答:
答:【1】上述混合液体,是一种
缓冲溶液
( NH3- NH4Cl 的碱性范围的缓冲体系)。【2】
PH
值
计算
:PH = PKa + log (Cb/Ca) = 9.26 + log(5/2.5) = 9.56
大学化学
缓冲溶液
的
PH计算
,来高手解答下
答:
1、酸碱反应 --- HCl + NaAc = HAc + H2O 初始(mol):1*0.1 x+0.1 0 0 反应(mol):0.1 0.1 0.1 剩余 (mol):0 x 0.1 2、
缓冲溶液
HAc = Ac- + H+ [H+]= Ka(HAc)[HAc]/[Ac-]
pH
= pKa(HAc)- lg [HAc]/[Ac-]4.44 = 4.74 - lg 0.1 / x x = 0...
缓冲溶液PH
值的
计算
方法是什么?
答:
通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照
缓冲溶液pH
的求法求。pH(1)=pKa+lg[c(CH₃COONa)/c(CH₃COOH)]=pKa=4.74 通HCl后,溶液是c(CH₃COOH)=0.2mol/L、c(NaCl)=0.1mol/L的混合溶液,溶液pH按照弱酸溶液pH的求法求...
缓冲溶液计算
答:
加入HCl,部分醋酸钠发生反应:CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl,溶液变为醋酸和醋酸钠的
缓冲溶液
,其
PH
值
计算
如下:PH=PKa+lg[CH3COONa]/[CH3COOH],代入数值得 5=4.75+lg[CH3COONa]/[CH3COOH],所以[CH3COONa]/[CH3COOH]=1.78.设加入xmL盐酸,则n(HCl)=0.5x/1000=0.0005x(mol)初始时醋酸...
实验室里如何配制1L的
pH
=5.0、具有中等缓冲能力的
缓冲溶液
?_百度...
答:
下面来求出两者的体积比:由于混合前c(HAc)=c(NaAc)=0.10mol/L所以混合后V(NaAc)=1.82V(HAc)为了配制1L
缓冲溶液
,则V(HAc)+V(NaAc)=1000即1.82V(HAc)+V(HAc)=1000故V(HAc)=355(mL)V(NaAc)=645(mL)答:将355mL 0.10mol/LHAc和645mL0.10mol/LNaAc溶液混合,即可配制好1L
pH
=5....
在100ml0.1mol/LHCI
溶液
中加入400mol0.1mol/L氨水,已知氨水的pKb=...
答:
缓冲溶液PH
值
计算
公式为PH=PKa+lg[c(NH3)/c(NH4Cl)]Ka指氯化铵(即NH4+)的酸解离常数,PKa=14-PKb=14-4.75=9.25 NH3 + HCl = NH4Cl 剩余氨的浓度c(NH3)=0.1*(400-100)/(400+100)=0.06mol/L 生成氯化铵的浓度c(NH4Cl)=0.1*100/(400+100)=0.02mol/L 代人计算公式得,PH=...
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