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酸碱中和滴定为什么可以用甲基橙
酸碱中和滴定
中
为什么
酸滴定碱要选
甲基
澄,它的变色范围是小于4,4不...
答:
酸滴定碱的时候目标是中和碱性,一般要使酸过量才能保证碱性完全被中和
。酸滴定碱实验中使甲基橙变色时的pH是4.4,即酸性。就是说。甲基橙变色时酸稍过量,达到完全中和碱的要求。如果选取某些变色范围在中性的指示剂的话不能达到“滴定之后需要弱酸性”的要求。
为什么可以用甲基橙
做酸滴碱的指示剂?
答:
因为酸碱滴定在终点处存在突跃
。一般分析化学的误差是千分之一。滴定时一般滴定20-30ml。比如在100mL水中滴入0.2mol/L,0.02ml(20ml的千分之一)的酸,水的ph值为pH=-lg(4*10^-5)=4.4 一般在滴定时,被滴溶液一般小于100mL,所以滴入上述酸,pH改变更大。所以
可用甲基橙做酸滴碱的指示
...
为什么
“酸
滴定
碱一般
用甲基橙
,碱滴定酸一般用酚酞”
答:
酸滴定碱一般
用甲基橙
,碱滴定酸一般用酚酞 首先,指示剂选择甲基橙或者酚酞,而不选择紫色石蕊,因为紫色石蕊的变色范围太宽,且颜色不容易辨别。在
酸碱中和滴定
的过程中有一个滴定终点和反应终点。滴定终点是指指示剂变色的终点,反应终点指的是酸碱恰好完全反应时的终点。一般要尽量的让滴定终点和反应终点...
为什么
强酸
滴定
弱碱
用甲基橙
作指示剂而不
能用
酚酞?
答:
首先,
酸碱指示剂都是有变色范围的
。比方说,甲基橙,他的变色范围是酸性的液体pH大约在3.1~4.4 而酚酞的变色范围则是8.2~10。所以,滴定时,选择什么指示剂时需要考虑滴定终点的理论pH,理论pH与变色范围越一致,滴定结果越准确。所以,强酸滴定弱碱,完全中和后,得到的是强酸弱碱盐,成酸性,所以...
酸碱中和滴定
强碱滴强酸
为什么用甲基橙
,
答:
酸碱中和滴定
中,强酸与强碱反应PH曲线有一个突变,4~11的PH范围都认为是误差允许的范围。
用甲基橙
或酚酞作指示剂都
可以
。但是,如果是强酸与弱碱滴定,终点时,生成的盐显酸性,用甲基橙误差小;而强碱与弱酸滴定,就要用酚酞。不能互用了。否则超过了误差允许的范围了。
为什么能用甲基橙
,酚酞等作
酸碱中和滴定
的指示剂
答:
因为他们在
酸碱
性液体中
可以
有颜色变化,这样就方便了检测溶液的酸碱性。
甲基橙
的变色范围是pH≦3.1时变红,3.1~4.4时呈橙色,pH≧4.4时变黄。酚酞在酸性和中性溶液中为无色,在碱性溶液中为紫红色,极强酸性溶液中为橙色,极强碱性溶液中无色。
酸碱中和滴定
指示剂的选择问题 很急啊
答:
强碱
滴定
弱酸,滴定终点溶液呈碱性(生成强碱弱酸盐,弱酸根离子水解显碱性),而酚酞变色范围是8.2-10.0,正好是碱性范围变色 强碱滴定强酸,滴定终点溶液呈中性(生成强碱强酸盐,不水解),而没有在中性变色的指示剂,所以用酚酞和
甲基橙
都
可以
,这是不可避免的实验误差,是可以允许的。
酸碱中和滴定
强碱滴强酸
为什么用甲基橙
,甲基橙变色
答:
理论上都
可以
,只是用强酸
滴定
强碱时,
甲基橙
加在强碱里,达到滴定终点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙
为什么酸碱中和滴定
强碱滴定强酸时
用甲基橙
做指示剂变为橙色表示达到终...
答:
但是在一般的分析中半滴一滴的影响不是很大(大约20滴才1ml),但这时候溶液却因为偏酸或偏碱而显色,所以酸滴定碱要
用甲基橙
,碱滴定酸药用酚酞也就是这个道理,因为最后的溶液确实不是中性溶液,但在计算中这所引起的误差我们忽略不计。如果是要精确测定的话,有精密的方法,如电位
滴定法
等,...
酸碱中和滴定
时,
为什么
强酸与弱碱
用甲基橙
,强碱弱酸用酚酞
答:
前面两位说的内容是正确的理由。我补充一点,抛开强弱不说,总的来说,普通情况下酸
滴定
碱
用甲基橙
,碱滴定酸用酚酞。理由是滴定到变色为终点,必然要过量一点才能变色,而指示剂的变色范围正好能弥补。
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