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金属电化学腐蚀原理方程式
请回答下列问题.(1)钢铁的
电化学腐蚀原理
如图1所示:写出石墨电极的电极...
答:
负极上Fe失电子生成亚铁离子,总反应为Fe与氧气、水反应生成氢氧化亚铁,
该腐蚀的总反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
;故答案为:O2+2H2O+4e-═4OH-;2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2;(2)①电镀时镀层金属作阳极,
金属
的
电化学腐蚀
的实质的
方程式
?
答:
Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+ 正极(杂质):2H++2eˉ=H2 电池反应:Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑
由于有氢气放出,所以称之为析氢腐蚀。(2)吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时)负极(Fe):Fe-2eˉ=Fe2+ 正极:O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ总反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 由于吸收氧气,所以也...
铁在盐酸溶液中的
腐蚀电化学
反应式怎么写?
答:
最普遍的钢铁腐蚀是:
负极:2Fe-4e-=2Fe2+正极:O2+2H2O+4e-=4OH-
(注:在少数情况下,若周围介质的酸性较强,正极的反应是:2H++2e-=H2↑)金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的主要过程为(1)吸氧腐蚀:金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐...
电化学腐蚀
的
方程式
是什么?
答:
方程式:形成原电池,发生吸氧腐蚀:负极(Fe):2Fe - 4e⁻
; = 2Fe²⁺正极(C):O₂ + 4e⁻ + 4H₂O = 4OH⁻这是电化学腐蚀当中一个比较典型的例子。钢铁在潮湿的空气中表面会形成一薄层水膜,水膜又溶解有来自大气中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、等...
铁锅
锈蚀
的负极反应式
答:
金属
的
电化学锈蚀
是因为形成了原电池,原电池正极是铁锅中的杂质碳,负极是铁,电解质溶液是金属表面附着的水膜,因为水膜中溶解了空气中的二氧化碳而显酸性.正极:2H++2e=H2 负极:Fe-2e=Fe2+,以后生成的氢氧化亚铁,被空气中氧气氧化成氢氧化铁,氢氧化铁再分解生成带结晶水的氧化铁.O2 + 4e- + 2H2O ...
(14分)、请回答下列问题。(1)钢铁的
电化学腐蚀原理
如图所示:写出石墨...
答:
(2)①A连接的为电源的正极做阳极,按电镀
原理
,阳极为镀层
金属
失去电子,故电极反应式: Cu—2e - =Cu 2 + ②、铜两片金属质量相差4.48g,即反应铜2.24g,转移电子为:2.24g ¸64g/mol´2=0.07mol。(3)①将直流电源接通后,F极附近呈红色,说明F为阴极:2H + + 2e ...
钢铁
腐蚀
的
原理
(
电化学
)
答:
先吸氧
腐蚀
:2Fe-4e- = 2Fe2+(负极)2H2O+O2+4e- = 4OH-(正极)后来,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 最后,Fe(OH)3--脱水--Fe2O3*xH2O+H2O
烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液,过一段时间便出现红棕色的铁锈斑...
答:
在
电化学腐蚀
中又以吸氧腐蚀为主。(1)Fe被腐蚀时负极是铁失去电子,正极是氧气得到电子,电极反应式分别是负极:2Fe→2Fe 2+ +4e - ,正极:2H 2 O+O 2 +4e - →4OH - 。(2)Fe 2+ 和NaOH溶液反应生成Fe(OH) 2 的离子
方程式
是Fe 2+ +2OH - =Fe(OH) 2 ↓。(3)根据以上...
钢铁生锈现象随处可见,钢铁的
电化学腐蚀原理
如图所示: (1)写出石墨电 ...
答:
(1)2H 2 O+O 2 +4e - ===4OH - (2) (3)2Cl - -2e - ===Cl 2 ↑
铜的
电化学腐蚀
,其阳极反应式和阴极反应式分别是什么?要详细的反应过程...
答:
利用反应2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2可之:负极:Cu-2e- ===Cu2+ 正极:2Fe3+ +2e- ===2Fe2+ (正极可能有比铜不活泼的
金属
)
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