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高中化学热化学方程式知识点
常见的
高中化学
方程式之
热化学方程式
答:
常见的高中化学方程式之热化学方程式如下
CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)
;△H=+1777kJ/mol C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-1 C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ?mol-1 C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ?mol-1 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)...
高中化学
放热的
化学方程式
有哪些!快点啊!!!
答:
48.盐酸和烧碱起
反应
:HCl + NaOH === NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH === KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 53...
高中化学
以高温为
反应
条件的所有
化学方程式
(有机物和无机物)
答:
C+H2O ==高温== CO+H2
2C+SiO2 ==高温== Si+2CO Si(粗)+2Cl ==高温== SiCl4 SiCl4+2H2 ==高温== Si(纯)+4HCl 3C+CaO ==高温== CaC2+CO 3C+SiO2 ==高温== SiC+2CO 2Mg+TiCl4(熔融) ==高温== Ti+2MgCl2 4Al+3MnO2 ==高温== 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 ==高温...
求
高中热化学方程式
大全
答:
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)
;△H=-283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)...
高中化学
——
热化学反应方程式
答:
1.写出
化学方程式
: N2 +3H2===2NH3 可逆符号 2.标明各物质的状态, 固体为s,液体为l,气体为g,溶液为aq:N2(g) +3H2(g)===2NH3 (g)3.标出焓变^H: N2(g) +3H2(g)===2NH3 (g) ^H(焓变)= -92.2KJ/mol ^H(焓变)的符号+为吸热,- 为发热,单位KJ/...
高中化学
专题复习第九讲-
反应热
和
热化学方程式
视频时间 12:02
热化学方程式
,△H是不是
反应
物减生成物的能量?,还有为什么放热反应中用...
答:
错了,△H是生成物的能量-
反应
物的能量,也等于断键吸收能量-成键放出能量 正负要根据反映是放热的还是吸热的来决定了
高中化学
选修四 书写
热化学方程式
需要注意什么?
答:
1、△H只能写在标有
反应
物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应,△H为“-”;若为吸热反应,△H为“+”。△H的单位一般为KJ/mol。2、注意焓变△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写
热化学方程式
时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在25℃、101 325Pa下测定的,可不注明温度...
高中化学
怎么正确书写
反应热方程式
答:
热化学方程式
是表示
化学反应
中的物质变化和焓变(或能量变化;热量变化)。注意要点:(1)
反应热
与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强,若是标准状态下,即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时,可以不注明。(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g...
高中化学
加热分解的物质 分别写出
方程式
谢谢
答:
分解
反应
1、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 2、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑...
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