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F的原子序数
元素半径的大小顺序是怎样的?
答:
氧原子是氧化反应中最小
的原子
,化学符号为O,可以构成氧气(O2)以及氧化物(如:Fe3O4等)。氧原子非常活泼,自然界中不存在。8,F 0.071nm 氟是一种非金属化学元素,化学符号F,
原子序数
9。氟是卤族元素之一,属周期系ⅦA族,在元素周期表中位于第二周期。9,Na 0.186nm 钠是一种金属元素...
为什么硫的电子排布式是[
F
]3s2p4?
答:
硫
的原子序数
是16,所以内层的排布和F一样,最外层一共六个电子,按鲍林的能级图,先排能量低的3s轨道,s轨道只有一个轨道容纳两个自旋相反的电子,所以是3s2。然后排3p轨道,p轨道有三个轨道,容量六个电子,所以剩下四个全部排在p轨道里(能量最低原则)。故硫的电子排布为[F]3s2 3p4。电子...
A、B、C、D、E、
F
是周期表中的前20号元素,
原子序数
逐渐增大.A元素是...
答:
A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素,
原子序数
逐渐增大.A元素是宇宙中含量最丰富的元素,其原子
的原子
核内可能没有中子,则A为氢元素.B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相等,原子核外电子排布为1s22s22p2,则B为碳元素;D原子p轨道上成对电子数等于...
A B C D E F六种短周期元素
的原子序数
依次增大
答:
“D
原子
的次外层是最外层电子数的8倍”:只可能是2、8、1,也就是Na;(2、8、16、2是Ni,不是短周期元素);“E的氧化物既能和盐酸反应又能和烧碱反应”:说明该氧化物是两性氧化物,只能是氧化铝,也就是说E是Al;“
F
与C同主族”:说明F是S;因此,答案是:A是H;B是C;C是O:D是...
A、B、C、D、E、
F
均为短周期元素,其
原子序数
依次增大.已知:A的最外层...
答:
A、B、C、D、E、
F
均为短周期元素,其
原子序数
依次增大.B的最外层电子数是次外层电子数的两倍,则B有2个电子层,最外层有4个电子,则B为碳元素;A的最外层电子数等于其电子层数,原子序数小于碳元素,则A为氢元素;D是地壳中含量最高的元素,则D为氧元素;C元素介于氧元素与碳元素之间,则C...
高中化学
答:
Q最外层只有1个电子,且其他电子层处于饱和状态。且其他电子层处于饱和状态,表示Q是主族元素,副族元素由于能级交错,一定有某个电子层是不饱和的!主族元素,最外层1个电子,Q是碱金属。且Q
的原子序数
要>R的14,还得小于30,那么Q只能是19号钾!Z.W的原子序数介于Y,R之间。也就是6,14之间。Z...
元素周期表分区是如何划分的
答:
价电子排布为(n-1)d10ns1~2.
f
区:包括镧系和锕系,价电子排布为(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2.ds区:包括第1、2副族,价电子排布为(n-1)d10ns1-2.f区:包括镧系、锕系,价电子排布为(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2。2、d区和p区之间空白的区域是ds区 其分区的标准是根据价电子...
(12分)X、Y、Z、E、
F
为五种短周期元素,
原子序数
依次递增。X + 中只...
答:
(1)C O S (2) 、离子键和极性键、离子 (1)X + 中只含有一个质子,所以X是氢元素。Y的正、负化合价绝对值相等,则Y是第ⅣA元素。又因为Y在同族元素中氢化物最稳定,所以Y是碳元素。则Z是氧元素,
F
是硫元素,E是钠。(2)X、Z、E形成化合物是氢氧化钠,含有离子键和极性...
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们
的原子序数
依次增大.已知:A元...
答:
E为硫元素,因为
F
为短周期元素,
原子序数
大于硫,所以F为氯元素,根据以上分析可知:A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为S元素、F为Cl元素,(1)B为C元素,核电荷数为6,最外层含有4个电子,其原子结构示意图为:,故答案为:; (2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物X可作...
短周期各
原子
半径大小
答:
氧原子是氧化反应中最小
的原子
,化学符号为O,可以构成氧气(O2)以及氧化物(如:Fe3O4等)。氧原子非常活泼,自然界中不存在。8,F 0.071nm 氟是一种非金属化学元素,化学符号F,
原子序数
9。氟是卤族元素之一,属周期系ⅦA族,在元素周期表中位于第二周期。9,Na 0.186nm 钠是一种金属元素...
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