25℃Ka1(H2A)=10^-7,Ka2(H2A)=10^-12,则0.10摩每升H2S溶液中S2-浓度...答:H2S=HS-+H+ Ka1=[HS-][H+]/[H2S]=X^2/(1-X)=10^-7,因为Ka1很小,可以简略计算,Ka1=X^2/1=10^-7,x =3.16*10^-4.因为Ka1远远大于Ka2,溶液中氢离子主要是第一步电离得到的,浓度=3.16*10^-4mol/L.HS-=S2-+H+ Ka2=[S2-][H+]/[HS-]=10^-12,因为Ka2更小,简略计算...