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mno4-+h2o2+h+
MnO4 - + H2O2 + H +
的离子反应方程式
答:
2
MnO4- +
5
H2O2 +
6H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
MnO4
一
+H2O2+H+
==Mn2++O2↑+H2O配方程式。这是我配的,觉得对4MnO4一+1...
答:
2
MnO4
一+5
H2O2+H+
--2Mn2++5O2↑
+H2O
3、根据电荷数配上氢离子(碱性溶液配OH-),另一边加水配平氢原子数 2MnO4一+5H2O2+6H+--2Mn2++5O2↑+8H2O 4、用氧检查画等号 2MnO4一+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
12.
H2O2+MnO4-+H+
=
答:
高锰酸+氧气
【
MnO4
-】+【
H2O2
】+【
H+
】=【Mn2+】+【O2】+【H2O】 怎么用拆合法配平...
答:
MnO4-+
8H++5e-=Mn2++4H2O *2 H2O2-2e-=2H++O2 *5 2MnO4-++5
H2O2+
6H+=2Mn2++5O2+8H2O 上面是正确答案
配平化学方程式:
MnO4-+H2O2+H+
==H2O+O2+Mn2+ 若不方便看,附带有图片...
答:
照你的意思是
MnO4
自身氧化还原了 MnO4中的O是不可能失电子变0价态的 我做了N年化学 高锰酸根的强氧化性一般还是无法撼动的 它只管Mn拿电子就是了 试想。如果MnO4中Mn强氧化性,O有还原性(失电子)这个东西能稳定存在么?常见物质的还原性强弱要有概念 ...
求化学达人指教!
MnO4-+H2O2+H+
=Mn2+ + O2+H2O反应配平
答:
不需要双氧水,只要酸性就可以使高锰酸根自身发生氧化还原的话,就不会存在高锰酸这种酸了。)至于-1价的氧,它只做还原剂,因为高锰酸根在酸性条件下,氧化性超强的.所以:配平后的式子就是:2
MnO4-+
5
H2O2+
6H+=2Mn2+ +5O2+8H2O 弄懂了没?呵呵~~参考资料:祝你国庆快乐,学习进步!!
【
MnO4
-】+【
H2O2
】+【
H+
】=【Mn2+】+【O2】+【H2O】 用双线桥法配平...
答:
这样配没有错啊 电子得失守恒 然后左边就可以计算出O原子总个数是18 那么右边水前面系数应该是8 接着就可以确定
H+
前面的系数是6 这样就完成了
配平下列氧化还原反应方程式:
MnO4 - + H2O2 + H+
---Mn2+ + O2 +...
答:
5个O2 中的氧都是来源于 H2O2中的O,因为是H2O2中-1的O被氧化后形成了O2 所以H2O2系数为 5,这样根据O守恒H2O系数为 8,根据H守恒
H+
离子系数为6 2
MnO4 - +
5
H2O2 +
6H+ ---2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
急!!
MnO4
^-
+H2O2+H
^+=Mn^2++O2+H2O.这个反应的两个半反应怎么写???主要...
答:
半反应分别是:
MnO4- +
5e- + 8
H+
== Mn2+ + 4H2O
H2O2
- 2e- == 2H+ + O2↑
MnO4-+H2O2+
(
H+
)→(Mn2+)+O2+H2O如何配平
答:
MnO4-中的O不是变为O2中的0价,O2来自H2O2 2
MnO4-+
5
H2O2+
6(
H+
)→2(Mn2+)+5O2+8H2O
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