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化学平面四边形和四面体
化学
,浙江省高中化学竞赛大纲,越细越好!
答:
10.配合物的
化学
键的杂化轨道理论.络离子的杂化轨道模型.(
平面四边形
配位,
四面体
配位和八面体配位等).单电子磁矩与杂化类型的关系.立体结构与杂化轨道.配合物的异构问题(包括顺反异构与光学异构).利用平衡常数的计算.滴定分析中的EDTA法及滴定缓冲体系的选择.11.分光光度法的基本概念.12.常见元素的重要性质,常见...
四面体
的重心有何性质
答:
被
四面体
的重心内分为3∶1(从顶点量起)。4、过四面体的每双对棱作一对平行
平面
,这三对平行平面围成一个平行六面体,即为原四面体的外接平行六面体,四面体的棱都是其外接平行六面体的面(平行
四边形
)上的对角线,四面体的重心平分其外接平行六面体的每一条对角线。
高中
化学
问题
答:
CH4是正
四面体形
,乙炔直线形,乙烯平行
四边形
,苯环
平面
正六边形。在共价型分子里,形成共价单键的原子可以绕键轴旋转,形成双键、三键及其他复杂键的原子不能绕键轴旋转。。。例如:甲苯分子里最多有7个C原子在同一个平面内。包括C、H原子在内,最多共13个原子在同一个平面内(7个C,和苯环上的...
甲烷分子是以C原子为中心的正
四面体
结构...(高一
化学
)
答:
其实学了立体几何就更好理解了 你要想象一个正
四面体
立体机构 正四面体上的的顶点到圆心的距离相同 而且不管你用那个面作为地面那个点作为顶点,那个形状都不变。换句话说就是每个顶点上的氢都是属于等效氢,他们对中心碳原子的影响是相同的。不管你取代哪个氢都是一样的 这就解释了CH2CL2中,因为你...
奥林匹克
化学
竞赛大纲的决赛大纲
答:
5.键能。6.
化学
热力学基础—— 热力学能、焓、自由能和熵。热化学计算〔等温过程的盖斯定律、(标准摩尔)生成焓、(标准摩尔)生成自由能、标准熵以及有关计算;假设焓变与熵变不是温度的函数的计算;假设为绝热体系的火焰最高温度计算〕。自由能与反应的方向性。吉布斯一亥姆霍兹方程及其应用(...
为什么CH4形成4个C-H键就能呈现正
四面体
的立体结构?
答:
根据杂化轨道理论 4个C-H键要成最大夹角分布(这样分子内键的作用力变小,分子趋于稳定)你可以想象,四条相交的线的在空间上的最大夹角应该怎么画,不就是
四面体
内部的支架么~~~
...XY以单键
与
M结合。MX2Y2分子2为
平面四边形
,有两种同分异构体对么...
答:
对的,
平面
情况有X-X对位和X-X临位两种,空间情况(
四面体
形式)只有一种情况,因为四面体每个顶点都与其他3个相邻,只有一种空间排列情况。
化学
:四配位的配合物结构怎么判断?
视频时间 00:59
有一道
化学
题不会大家帮帮忙,说出原因哦!高一化学(有机物)
答:
对于正
四面体
的立体结构,4个顶点的位置完全相同,所以其一氯代物(CH3Cl),二氯代物(CH2Cl2),三氯代物(CH3Cl),四氯代物(CCl4)都只有一种结构。而
平面
正方形中,4个氢原子的位置虽然也相同,但相互间存在相邻和相间的关系,所以其一氯代物(CH3Cl),三氯代物(CH3Cl),四氯代物(CCl4...
平行六面体
和四面体
有什么关系?
答:
ABCD-A1B1C1D1为一平行六面体,它的底面平行
四边形
的边为a,b,夹角为α,棱长为c,棱长与底面的夹角为β。A-A1B1D1为其中一
四面体
(
三棱锥
)那么:平行六面体的体积V1=S1h=(absinα)*(csinβ)=abcsinαsinβ 四面体的体积V2=(1/3)s2h=(1/3)*[(1/2)absinα]*(csinβ)=(1/6)...
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