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压强影响化学平衡移动的本质
压强
对
化学平衡移动的影响
答:
加大压强,
平衡
朝方程式中气体物质系数和小的那边
移动
减小压强,平衡朝方程式中气体物质系数和大的那边移动 具体问题还要看改变
压强的
方法:如果是体积不变增加一种不参与反应的气体,那么平衡不移动!因为这样的情况下压强虽然变大了,但是没有改变参与反应的物质的浓度!
压强
对
化学平衡的影响
答:
汗楼上几位……举个例子:N2 + 3H2 === 2NH3 假定说某个时刻反应达到了
平衡
,这三种气体的浓度都是1mol/L。这时增大
压强
,使得这些气体的浓度都变大了一倍,变成了2mol/L。在写平衡常数的式子时:K=[N2]*[H2]^3/[NH3]^2=2*8/4=4,很明显,k〉1会使平衡向右
移动
了。也就是说,...
化学平衡
问题
答:
图示2可以看成是两个完全相同的1的叠加,这时两者的平衡状态相同,压强相同,即保持恒压,又加入了A或者B,由此看出平衡状态相同的。2、恒容通入A,A的浓度增加,平衡向右移动。通入B,平衡向左移动。这个时候压强一定是增加的,但是要明白,
压强的
改变导致
平衡移动
,
本质
是压强改变导致浓度的变化,只有...
减小
压强
,为什么会使
化学平衡
向着气体体积增大的方向
移动
?
答:
如果压强减小,增大体积,会抑制
压强的
减小 高二
化学
有学的,这是个定理:勒夏特列原理又名“
平衡移动
原理”、“勒下忒列原理”。 如果改变
影响平衡的
一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是...
增大压力对
化学反应平衡
向什么方向
移动
答:
增大压强会使得化学反应向减少
压强的
反向进行,即气体体积减少的方向移动。勒夏特列原理(又称
平衡移动
原理)是一个定性预测
化学平衡
点的原理,主要内容为: 在一个已经达到平衡的反应中,如果改变
影响平衡的
条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。...
影响化学反应平衡移动的
因素
答:
(二)
压强
对
化学平衡移动的影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说,当其它条件不变时,增大总压强,平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动;减小总压强,平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数(总体积)不变,则改变压强不会造成平衡的...
改变
压强
对
化学平衡的影响
?
答:
从旧的化学平衡状态向新的化学平衡状态建立的这个过程,我们称之为
化学平衡移动
。也就是说从最开始的正反应速率和逆反应速率不相等的不平衡状态,逐渐达到两者速率相等的化学平衡的动态状态。无论是加压还是减压都不会使化学平衡方程移动。这里需要提示的是,固态或者是纯液态的物质,它的体积受
压强的影响
...
化学平衡移动
原理是什么?
答:
如果改变
影响平衡的
一个条件(如浓度,
压强
或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向
移动
。1.浓度:增加某一反应物的浓度,则反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度,则反应向着增加此生成物浓度的方向进行,即反应向正方向进行。反之亦然。2.压强:增加某一...
如何判断
压强
变化对
化学平衡移动的影响
?
答:
改变
压强
可以有两种,一种是加入气体一种是压缩体积.如果是加入气体,则可以再细分.如果是恒容条件加入不反应气体,则
平衡
不
移动
.如果加入反应气体,那麼平衡朝减小该气体的方向移动.如果是恒压条件加入不反应气体,则平衡朝气体体积大的那一方移动.如果加入反应气体,那麼平衡朝减小该气体的方向移动.如果是...
化学平衡
答:
(二)
压强
对
化学平衡移动的影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说,当其它条件不变时,增大总压强,平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动;减小总压强,平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前 在化学反应条件下,因反应条件的改变,使可逆反应从一种平衡...
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