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反应前后气体体积不变
在
体积不变
的密闭容器中充入无关
气体
为什么不加快
反应
速率
答:
根据有效碰撞理论,在
体积不变
的密闭容器中充入无关
气体
后,参与
反应
的单位体积内活化分子数没有增多,活化分子百分数也没有增大,故反应速率不会加快。求采纳,谢谢!
化学
反应
中,如果改变压强或者改变反应容器的
体积
但是物质的浓度
不变
是否...
答:
理论是;但是首先压强的改变会引起了物质浓度的变化, 从而改变了
反应
速率;其次对于有
气体
参与的化学反应,其他条件不变时(除体积),增大压强,即体积减小,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快;反之则减小。若
体积不变
,加压(加入不参加此化学反应的...
在同温下测得容器内压强
不变气体
的物质的量不变这是为什么
答:
反应后气体C的密度是原气体密度的4倍,则生成C的质量为B的质量的4倍,固体单质A的质量是体单质PV=nRT,
体积
温度
不变
,恒容恒温,压强与物质的量成正比压强不变,意味着反应体系中的反应物的物质的量之和不变。如果
反应前后气体
反应物的计量数不相等,那样一定是各应物的物质的量没有变化,平衡。
为什么
反应前后气体
分子数没有发生改变的可逆反应,如2A(g)+B(g) =...
答:
压强对平衡移动的影响结果为:在其它条件
不变
的条件下:增加压强,平衡将向气体体积缩小的方向移动。减小压强,平衡将向气体体积增加的方向移动
反应前后气体体积
相同的反应,改变压强,平衡不发生移动。你可以从定义和公式的角度理解:速率=浓度变化/时间,根据上面写的相信你可以理解
气态反应
物浓度变化的总和...
反应前后气体
的物质的量相等,平衡不移动
答:
两次平衡中C的
体积
分数相等,为等效平衡,除例1所举的情况外,x=3时,
反应前后气体
的物质的量相等,改变压强,平衡不移动,故也符合题意。所以变形1的正确选项应为C。二、恒容容器和恒压容器中改变压强对平衡的影响 在恒温恒容(容积
不变
)的密闭容器中,改变压强,若反应前后气体的物质的量相等,...
恒容时,
体积
改变的
反应
,如充如稀有
气体
化学反应速率和化学平衡怎么变化...
答:
其实这种是改变了化学反应的压强。 对于
气体反应
物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说,当其它条件
不变
时,增大总压强,平衡 向 气体分子数减少即
气体体积
缩小的方向移动;减小总压强,平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若
反应前后气体
总分子数(总体积)不变,则改变压强不会造成平...
为什么增大压强会使化学平衡向
气体体积
减少的方向移动?
答:
增大压强会使得化学
反应
向减少压强的反向进行,即
气体体积
减少的方向移动。勒夏特列原理(又称平衡移动原理)是一个定性预测化学平衡点的原理,主要内容为: 在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。...
化学
反应
速率容积温度
不变
加入惰性
气体
,压强变大,浓度也应该变大啊
答:
恒温恒容时,通入惰性气体,压强增大,平衡不移动,所以浓度无变化。恒压时,同惰性气体,压强
不变
,
气体体积
增大,
反应
物生成物浓度同时减小,相当于压强减小,平衡向总体积增大的方向移动 ,如果向一个密闭容器中加入一个固体,那容积不算变小,因为固体的体积相对气体体积而言忽略不计,当然这是一般...
怎么一下就看的出
反应前后气体
分子数没变
答:
看
反应
物和生成物中
气体
分子前的系数之和 例如2HI(--可逆-) H2+I2(g)中三种物质都是气体,HI有2个,H2和I2加起来也是2个,这就是气体分子数
不变
的反应
一道化学题 求大神帮忙
答:
2:定压容器如果加入氩气,
气体
分子数多了,由阿伏伽德罗定律,压强
不变
,
体积
要增大。对原平衡来说,增大体积(看系数),平衡逆向移动。转化率减小。各物质因体积增大,浓度减小,速率减慢。3:属于等效平衡内容。题目要求等量投料。(1)按系数完全
反应
到右边,Z=2mol (2)X=0.75,当做从1mol投...
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