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反应前后气体体积不变
一道化学计算题,要详解分析。
答:
可见当完全燃烧生成CO和H2O时,反应后气体体积 - 反应前气体体积 = (6+8)-(1+7) = 5满足m-n = 5 所以若m-n=5,则nL气体的成分只能是【CO和H2O】,该情况下燃烧方程式为:【2C3H8 + 7O2 == 6CO + 8H2O】若燃烧前后始终保持1.01X105pa,说明
反应前后气体体积不变
方程式为:xC3H8 +...
化学
反应
达到平衡状态的标志
答:
但对
气体体积反应前后不变
的可逆反应,由于平衡与否气体的物质的量不变,因此在恒容、恒温下P不会变。故总压恒定不能作为确定达平衡的标志。如:H2+I2≒2HI。4、混合气体的密度恒定①当反应前后各成分均为气体时恒容:ρ总为恒值,不能做平衡标志;恒压:等物质的量反应,ρ总为恒值,不能作...
一定条件下存在
反应
:A(g)+B(g)?C(g)+D(g)△H<0.(1)①现有三个相同的2L...
答:
那么Ⅰ、Ⅱ是等效平衡,达到平衡A的物质的量相等,而现在在恒容绝热条件下
反应
,正向放热,Ⅱ中所到达的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度,平衡向正反应移动,所以容器Ⅰ中A 的物质的量比容器Ⅱ中的多,故C正确;D.Ⅰ、Ⅱ最后达到平衡状态相同,
气体
质量和
体积不变
,所以I中气体密度和...
...一段时间后试管内剩余
气体体积
由大到小的是
答:
相当于 总体积 剩余1/8 ②CL2 SO2 两者完全溶于水,试管内没有
气体
所以 剩余体积最小 接近 0 ③NO2 O2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 这样NO2消失,O2减少 1/4体积 所以 总的减少 5/8 剩余约3/8 ④CO O2 两者都难溶于与水 常温不
反应
所以
体积不变
没有减少 所以 剩余体积最多 ...
高一关于化学平衡问题
答:
减小体系压强,平衡向
气体
增大的方向移动。有理想气体状态方程可知,PV=nRT,P为压强,V为
体积
,n为物质的量,R为常数,T为温度,等温等体积时,n=PV/nRT,体系物质的量的变化可以通过压强的变化来反映,压强
不变
的了,即体系各物质的物质的量恒定了,说明已达到平衡。希望帮到您。
增大压强时,其它条件
不变
,为什么化学平衡向
体积
减小的方向移动?_百度...
答:
逆反应速率增大 → v正>v逆 →平衡向正反应方向移动。 平衡向正反应方向移动(反之亦然)。 说明:增大压强,正逆反应速率均增大, 说明:增大压强,正逆反应速率均增大,但增大 倍数不一样, 倍数不一样,与
气体反应
物和生成物的系数有关 使用对象: 使用对象: 有气体参加且
反应前后气体
总
体积
(...
对于分解反应,当
反应前后气体
分子总物质的量相等时,不论如何改变反应物...
答:
因为
反应前后
,
气体
分子【总物质的量相等】,也就是说气体的分子数量
不变
。平衡转化率自然就不变。———那什么时候平衡转化率会变呢?当反应物和生成物的气体分子数量比不是1:1时,平衡转化率就会改变,向着削弱变化的方向移动。比如:2NO2 ==可逆== N2O4 2个反应物生成1个生成物。当浓度增加,...
高中化学问题 急!!!化学高手请进!!!
答:
比如:在一定温度下,向a L密闭容器中加入一定量A、B气体,发生如下反应:A2(g)+2B(g) =(可逆)=2C2(g)+2D(g),可以作为反应达到平衡的标志是( )解:由混合气体的平均相对分子质量=m气体总/n气体总,反应前后全是气体的,由于气体总质量
不变
,当
反应前后气体
分子总数不相等 ,容器中气体的...
全部由
气体
参加的化学
反应
(各气体系数不同)中气体的物质的量是否守恒...
答:
物质的量不一定守恒,因为根据质量守恒定律,
反应前后
质量是守恒的,如果物质的量再守恒,显然与质量守恒相矛盾(相同物质的量的物质,质量一般是不同的)。好像没有物质的量守恒定律。
高一化学平衡问题。固定
体积
的密闭容器
答:
因为,△H>0,正
反应
吸热,升高温度,平衡向正反应方向移动,容器内气体质量增加,气体的物质的量
不变
,容积不变,故混合气体的平均相对分子质量增大(m/n的值增大) ,密度增加(m/v的值变大).答案: 相对分子质量 : 增大 密度: 增加 你可以建立等效平衡,由于A容器容积不变,正反应是
气体体积
减小的...
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