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可逆反应增大压强化学平衡状态改变
可逆反应
CaCO3(固)<===>CaO(固)+CO2(气)
增大压强
,
平衡
向
正反应
速率移...
答:
所以
正反应
速率不受混合物气体压强的影响,所以正反应速率基本不变,而逆
反应反应
物中有体态物质CO2,所以
增大压强
其实就是减小混合物中(气体)的 体积,即增大了反应物中气体物质的浓度,所以逆反应速率必定增大,从而使逆反应速率大于正反应速率,所以
平衡
最终向逆反应方向移动。望采纳!谢谢!
可逆反应
的
化学反应
速率与
压强
有什么关系
答:
对于这样的
反应
,首先看左右反应物与生成物前系数的合是否相等,若相等,则反应中压强是不变的(对于气体而言)从压强方面看:
增大压强
,
平衡
向气体物质的量减少的方向移动(即系数小的方向)减小压强,平衡向气体物质的量增加的方向移动 从温度方面看:升高温度,平衡向吸热方向移动 降低温度,平衡向放热...
研究气体
可逆反应
时,有时如果反应物浓度
增大
,
压强
也会增大。那我判断...
答:
是浓度。所谓
压强改变
的原理也是改变浓度 比如说一个
平衡
的体系,体积不变,这时充进大量不相关的气体 这时压强是改变了,但因为浓度不变,所以平衡不移动 按你的例题是正向 第二题也是因为浓度
增大
而变深(体积不变,B多了)另外,有一个很重要的公式(对于
反应
mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)...
可逆反应
中加压转化率变大?
答:
若m+n<p+q,
平衡
向逆反应方向移动,A、B的转化率均减小。2、 恒温恒容条件下,
增加反应
物而
增大压强
:(1)反应物只有一种的
可逆反应
,如mA(g)pC(g) +qD(g)或mA(g)=pC(g),增加反应 物A,平衡向
正反应
方向移动,但该反应物A的转化率的
变化
与气体反应物的
化学
计量数有关(增加反应物...
为什么
增大
气态
反应
物的
压强
,
化学平衡
向气体体积缩小的反应方向移动
答:
N2+3H2=
可逆
=2NH3 以这个
反应
为例,
增大压强
,我按照体积减小一半来看,各物质的量浓度都增大,左边物质的量为4,右边为2,左边增大的更多,右边增大的少,所以
平衡
正向移动 当V前=V后的,反应前后浓度
变化
量相同,所以速率v变大,但是平衡不移动 不明白的可以继续追问 ...
关于
可逆反应
的
化学平衡状态
和
压强
的规律。请详细解释说明下图片中的...
答:
你这个是恒容条件下平衡判断,关键要知道只有不平衡时会
变平衡
时不变的量才能用来判断。具体如下:当
反应
前后气体体积不等时,随着反应向左或向右进行,体系的
压强
会
变化
,若不变了,说明平衡。当反应前后气体体积相等时,即使反应向左或向右进行,体系的压强也不会变化,所以不能说明平衡。气体平均摩尔...
可逆反应
中,若
增大压强
使
平衡
移动,各组分浓度变了,为什么平衡常数不变...
答:
问题是如果不改变容器大小就无法
改变压强
啊!,加入惰性气体的话各种原气体组分分压是不变的(盗尔顿分压原理)
高三
化学
,假如一个
可逆增大压强
,
平衡
右移,那k值不就增大了吗,为什么说...
答:
比如A+3B=2C,全是气体,加压,平衡正向移动,平衡时C的浓度
增加
,但AB的量减小,但浓度也增加,根据平衡移动原理,比如体积缩小一倍,AB
反应平衡
后的浓度不会减小到与原来一样,按K的计算式,ABC浓度都增加,K不变,
高中
化学
压强变化
对于
可逆反应
的影响
答:
答案:m、n、p、q是
化学
计量系数,
压强增大
,
反应
向系数和小的方向走。原因:这是勒夏特列原理的应用:如果
改变
影响
平衡
的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。A、B、C、D都是气体,当压强增大的时候,反应会向着减少气体的方向进行,以缓解压强的增大。并且如果...
增大压强
,既能
改变
下列
可逆反应
的
正逆反应
速率,又能使
化学平衡
向
正反应
...
答:
B对 C,D中反应物为固体,显然不对。A中等式右边气体的系数大于左边,
增大压强
会使反应向逆反应方向移动,B恰好相反,左边气体系数和为3,右边为2,加压时反应速率加快,但
化学平衡
会向
正反应
方向移动···应该能理解吧 呵呵
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