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固体分解为气体的可逆反应
压强与
可逆反应
平衡的关系 当可逆反应达到平衡时.压强有什么变化么...
答:
压强与可逆反应平衡的关系只是针对有气体参与反应而言的.如果是液体、
固体
间的反应就不考虑压强的变化和影响!对于一个气体参与
的可逆反应
,例如:A+2B=2C+D(假设A、B、C都
是气体
)如果是一个容积恒定的容器,里面开始只有A和B,当反应进行至平衡后,由于生成物中只有C是气体,生成物的
气体的
物质的量要...
某温度下,体积一定的密闭容器
中
进行如下
可逆反应
:X(g)+Y(g)?2Z(g...
答:
压强不变不能说明到达平衡,故B错误;C、升高温度,测得平衡常数增大,说明升高温度平衡向
正反应
方向,升高温度平衡向吸热反应移动,即正反应为吸热反应,故C正确;D、由于W为
固体
,随反应进行,混合
气体的
质量减小,容器的容积不变,根据ρ=mV可知,随反应进行气体的密度减小,故D错误;故选C.
化学平衡的判断依据
答:
化学平衡判断依据对
可逆反应
:mA+nB pC+qD达到平衡时, 平衡常数K=[(C的p次方)*(D的q次方)]/[(A的m次方)*(B的n次方) (各物质的浓度指
气体
或液体,不含
固体
) 平衡常数K只随温度变化而变化 网上还有这样的回答:(1)速率 V正=V逆(不为0) (2) ①各物质的量百分含量保持不变 ②各物质的浓度不随时间...
有没有全
是固体的可逆反应
?
答:
基本没有
可逆反应
的原理
是
离子浓度的变化 只有在溶剂或
气体
状态下才有游离状态的离子
化学
反应
的问题
答:
会,
可逆反应
存在平衡常数k 反应物生成速率=kX反应物浓度。例如溶液中A+B=(可逆)C V of C =k X [A] X [B].
化学问题
答:
没有
气体
参与,反应物生成物都
是固体的可逆反应
从理论上讲,几乎不可能存在 因为A(s)<-->B(s),那么反应的平衡常数K=-lnΔG 在特定的温度下,ΔG=ΔH-TΔS
固体反应
,ΔS不大,对ΔG的贡献较小,占主导地位的是ΔH 如果ΔH也非常小接近于0,那么这个反应就不会进行了。。。因为固体...
化学
可逆反应
判断
答:
当温度升高时,平衡右移 又因“气体平均相对分子质量有减小的趋势”,且
反应
前后质量守恒,故反应后气体分子数会增大 若B
为气体
,则生成中气体计量数已大于反应物,故此时C可为任意相态 若C为气体,则B必为气体(否则方程式两边气体计量数会相等)综上所述,B必为气体,C可能为
固体
、液体或气体 ...
化学平衡原理的题。求助。第14题。我写的ad的那题。蒙的 。
答:
等效平衡定义:在相同的条件下,无论起始的投料如何,只要达到平衡时,各
气体
物质的物质的量浓度不变,则可认为这些投料方式达到的平衡互为等效平衡。看似简单的一句话,其中包含很多东西。(1)首先,在
可逆反应中
,等效平衡只考虑气体,不考虑固体和液体(前提
是固体
和液体必须相对气体过量)。(2)“相同的条件”,反应一般...
假设温度、容器体积不用考虑,
可逆反应
A(g)+B(g)=C(g)+D(s)达到平衡时...
答:
但是,当把D全拿走的那一刻,也就
是
D为0的时候,反应商在数学上的极限值是发散的,此点热力学失效。因此,只能寻求动力学的原因去解释。动力学其实就是速率问题。因为D减小到0而使
逆反应
速率变成0,因此,
正逆
两速率不相等,平衡会有一个微小的移动,直到生成很少量的D为止,再次建立平衡。当然,...
某恒容容器内发生
的可逆反应
的化学平衡常数表达式为: 。能判断该反应一...
答:
B 根据平衡常数可知,该
可逆反应
为C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g),因为C为
固体
,没有达到平衡,则混合
气体的
平均相对分子质量一直在发生变化,平均相对分子质量不变,说明反应已经达到平衡,①对;v 正 (H 2 O)=v 逆 (H 2 )说明反应达到平衡,②对;虽然容器的体积不变,但是气...
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