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弱电解质溶液稀释
弱电解质
加水
稀释
导电性减弱,那浓
溶液
或者纯电解质呢?加水呢
答:
弱电解质溶液稀释
时,电离度增大,电离产生离子的物质的是量增大.对于浓的弱电解质溶液,随水的不断加入,电离产生离子浓度是先增大后减小,所以导电能力也是先增大后减小;而对于稀的弱电解质溶液,随水的不断加入,电离产生的离子浓度始终减小,导电能力减弱;对于纯的弱电解质,随水的不断加入,电离产生离子浓...
为什么
弱电解质
加水
稀释
会使电离平衡向电离方向移动
答:
在其他条件不变的情况下,向一定浓度的
弱电解质溶液
中加水,由于水分子数增多,使得弱电解质电离的离子之间的距离增大,离子间相互碰撞结合成分子的机会减小,单位时间内离子间的有效碰撞次数减少.弱电解质分子由于受到极性分子的作用,离子化倾向增强.使得弱电解质分子电离成离子的速率大于离子结合成弱电解质分子...
向
弱电解质溶液
中加入水
稀释
时水中氢离子为何不能使氢离子浓度增大...
答:
若在弱酸
溶液
中加水稀释,可以促使弱酸的电离,电离出的H^+的数目可增多,但由于稀释,浓度会减小。c=n/V,其中溶液体积V是实际增加计,H^+物质的量的增加只是按电离度计电离出的少部分。所以浓度是减少的。
稀释
一
弱电解质溶液
时.所有粒子浓度都会减小吗?
答:
那么
稀释
后所有的粒子浓度都会减小的。
弱电解质
随着
溶液稀释
而增加的电离程度,不会超过溶液稀释的程度的,也就是说,你把溶液稀释一定的倍数,比如稀释到原来的一半,弱电解质电离出来的粒子增加量不会超过原来溶液中的一倍。
为什么
弱电解质
加水
稀释
后电离平衡向右且氢氧根浓度升高
答:
弱电解质
加水
稀释
时,电离程度会增大,由于如ch3cooh = ch3coo- + h+,各物质浓度变化不同,各离子浓度小,加水稀释降低的程度大于分子浓度降低的程度,故离子浓度要向增大方向移动即向右移动.由于加水稀释h+浓度降低,根据水的离子积常数在同温度下不变为10(-14),h+浓度减少则oh-浓度就增大 ...
...
弱电解质
达到电离平衡时,增大浓度和加水
稀释
,平衡如何移动?
答:
<1>应为电离平衡常数只于温度有关所以加醋酸时候,则只提高了C(CH3COOH ),则为了使得K不变,平衡还是往右边移动 (2)加水
稀释
,C(CH3COO- )、C( H+)、C(CH3COOH )都减小,并且C(CH3COO- )*C( H+)减小的程度大,因此平衡向右移动,保证平衡常数不变 加水的那个你也可以理解为...
浓
弱电解质溶液
加水
稀释
后,为什么离子浓度会先增大?(来源:n本教辅)_百...
答:
在
弱电解质
的浓
溶液
,纯液体中由于水分子不足以使弱电解质电离,大部分的弱电解质还是分子,没有达到平衡,加入水后是弱电解质电离(注:没有平衡移动),变成稀溶液后达到平衡,继续加水,向电离的方向移动,但浓度依然会下降。
为什么
弱电解质溶液
越稀,电离程度越大?即“为什么越稀越电离?”请给...
答:
越稀越电离很好理解。弱电解质在水中有少部分电离,当
弱电解质溶液
加水
稀释
时,弱电解质分子与水分子相互作用增强,从而促进弱电解质的电离;再有:当弱电解质溶液加水稀释时,弱电解质电离出的离子结合成弱电解质分子机会减小,故也促进弱电解质的电离。所以说越稀越电离。
加水
稀释弱电解质溶液
溶液的酸碱度会发生什么改变
答:
如果
弱电解质
是显酸性,根据平衡与电离的知识可以知道,加水
稀释
后,
溶液
中的氢离子的数目会增加,但是氢离子的浓度确是减少的,根据酸性的定义可以知道,酸性减小,即PH增大。如果电解质是显碱性的,根据平衡与电离的相关知识可以知道,加水稀释后,溶液中的氢氧根的数目会增加,但是氢氧根浓度会下降,即...
加水
稀释弱电解质溶液
,是促进水解还是促进电离?
答:
稀释
可以促进
弱电解质
水解,也可以促进弱电解质电离。举个简单例子:1、勒夏特勒定理:若改变一个能影响化学平衡的条件则反应总是向着减小这种改变的方向进行。如:CH3COOH水解,如果加水,则离子浓度减小,那么反应就会向着减小这种减小的方向移动(就是增大离子浓度),CH3COOH=CH3COO-+H+ 反应向右移动就...
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