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弱酸加水稀释氢离子浓度变化
...NaOH溶液.有关微粒的物质的量
变化
如图(其中Ⅰ代表H2A
答:
A.根据图象知,当V(NaOH)=20 mL时,发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O,溶质主要为NaHA,HA-电离程度大于水解程度,溶液显酸性,
水
和HA-都电离出
氢离子
,只有HA-电离出A2-,所以
离子浓度
大小顺序是c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故A错误;B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液...
常温下,向100mL0.1mol?L-1H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NaOH溶...
答:
A、图象分析,100mL 0.1mol?L-1 H2A(二元酸)溶液PH=2,说明氢离子未全部电离,H2A为
弱酸
,故A错误;B、K点对应溶液中向100mL 0.1mol?L-1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 NaOH溶液100ml,恰好反应生成Na2A,
加水
促进水解,溶液中氢氧根离子浓度减小,结合离子积常数分析
氢离子浓度
...
高中化学常见酸碱性物质 分别都是什么?
答:
酸碱性的衡量标度有三种:
水
溶液的pH与pOH,酸的pKa与碱的pKb,以及酸碱的化学硬度。酸碱性一般用PH试纸,石蕊试液,酚酞试液来检测。具有酸碱性的物质有:强酸:盐酸、硫酸、硝酸 高氯酸,溴化
氢
,碘化氢
弱酸
:羧酸,碳酸,磷酸,亚硫酸,硫化氢,氢氰酸,其他:苯酚,强酸弱碱盐,强碱:氢氧化钠、氢...
水溶液中存在多种平衡,请回答下列问题。(1)有下列几种溶液:a. NH 3...
答:
溶液显碱性。醋酸钠溶于
水
,CH 3 COO - 发生水解,溶液显碱性。氯化铵溶于水,NH 4 + 发生水解,溶液显酸性。硫酸氢钠盐,溶于水,完全电离出
氢离子
,溶液显酸性,答案选cd。(2)碳酸氢钠是
弱酸
的酸式盐,既有HCO 3 - 的水解平衡,也有HCO 3 - 的电离平衡,有关的离子方程式是HCO 3...
碱是什么?性质?
答:
【一般定义】通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质(如使石蕊
变
蓝,使酚酞变红等),其
水
溶液的PH值大于7。在水溶液中电离出的阴
离子
全部是氢氧根离子,与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质(包括氨水,化学式:NH3·H2O),烧碱(
氢
氧化钠,化学式:NaOH),熟石灰[氢氧化钙,化学式:...
CO与H2二者发生如下的化学反应:CO(g)+2H2(g)?CH4O(g)△H<0,该反应的...
答:
42=9.375(mol/L)-2,由反应可知,随反应的进行,P在减小,氢气的
浓度
在减小,密度不变,反应为放热反应,△H在变小,则只有图象A符合,开始在相同容积的密闭容器中充入2molCO和4molH2,则反应达到平衡后,压强增大,平衡正向移动,则CO的转化率增大,故答案为:0.06mol/(L.min);...
高一必修一化学复习资料
答:
电离时生成的金属阳
离子
(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。书写下列物质的电离方程式:KCl、NaHSO4、NaHCO3 KCl == K+ + Cl― NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3― 这里大家要特别注意,碳酸是一种
弱酸
,弱酸的酸式盐如碳酸
氢
钠在
水
溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸...
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