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气体内能增量计算公式
理想
气体内能
的
公式
答:
绝热时,
气体
若对外界做功,
内能
减小,温度降低,体积增大,压强减小。需要注意的是,气体对外做功大小不等于PV,准确来说是压强乘以体积改变量,再对整个过程积分(注意这个过程中压强也可能变化,不是恒定的)。所以,你说的问题与两个
公式
没有什么矛盾 ...
热容的
公式
是什么?
答:
因此,总动能为1.5RT,由于为理想气体,分子间势能为0,因此,
气体内能
U=1.5RT。之后根据等体热容定义式:CV=dU/dT,将内能代入就有CV=1.5R对于等压热容。根据定义,为Cp=dH/dT,由焓与内能关系式H=U+pV,将理想气体状态方程pV=nRT代入,则有H=U+nRT,对摩尔热容,有n=1mol,故有H=U+RT...
一定量的理想
气体
等值过程中做工,
内能
和热量的
计算
,跪求简单易懂的
公式
...
答:
一定量实际
气体
或其它任何均匀物质的
内能
不仅取决于温度还取决于其体积或压强,即内能U为T,V或T,p的函数。[3]以变量为T,V为例,下式给出了内能的一般
计算
方法,式中Cv是理想气体的定容热容,α为体胀系数,κT为等温压缩系数,不同物质的这些量可查有关手册得到。【注:该计算中,没有考虑非...
理想
气体
状态变化时
内能
随体积的变化关系是经过原点的直线,则此过程是...
答:
根据理想
气体内能公式
:E=n(i/2)RT,n为物质的量。PV=nRT,带入得:E=(i/2)PV,所以P必须为常量,因而为等压过程。也可用排除法(如果是选择题)
热容的
计算公式
答:
因此,总动能为1.5RT,由于为理想气体,分子间势能为0,因此,
气体内能
U=1.5RT。之后根据等体热容定义式:CV=dU/dT,将内能代入就有CV=1.5R对于等压热容。根据定义,为Cp=dH/dT,由焓与内能关系式H=U+pV,将理想气体状态方程pV=nRT代入,则有H=U+nRT,对摩尔热容,有n=1mol,故有H=U+RT...
气体
放出热量的
公式
答:
公式
为经某一过程温度变化为△t,它吸收(或放出)的热量。Q表示热量(J),Q=c·m·Δt.Q吸=c·m·(t-t0)Q放=c·m·(t0-t)
气体内能
是否变化,分子平均动能是否变化,各为什么
答:
这样每个分子的平均总能量=1/2 kT(t+r+2s),t+r+2s=i,m克
气体
中含有m/M *NA个分子。则m克理想气体(或m/M mol理想气体)的
内能
E=m/M *NA*1/2 kTi=1/2iRTm/M。根据压强
公式
容易导出理想气体p=nkT,易知温度不变。内能E=1/2iRTm/M,容器体积不变,分子数密度减半,分子数减半,m/...
内能
密度和内能的
公式
答:
内能密度公式:E=inRT/2;
内能公式
:u=cm(t-绝对0度)。i是自由度,单原子分子是 3,双原子分子是5;三原子及多原子分子6;n
气体
的物质的量;R是理想气体常数 R=8.31J/K。内能是物体、系统的一种固有属性,即一切物体或系统都具有内能,不依赖于外界是否存在、外界是否对系统有影响。微观定义...
给定量的理想
气体内能
有个
公式
是E=V×i×0.5RT,其中这个V是不是给定气...
答:
是的,就是摩尔数,摩尔数的
计算
可以用总分子数除以阿伏加德罗常数,也可以用总质量除以摩尔质量
内能
的
计算公式
是什么?
答:
内能
的
计算公式
可以根据系统不同而有所不同。对于一个封闭系统而言,其内能可以表示为:内能 = 系统的热能 + 系统的机械能 热能是由于系统的温度而引起的能量,可以表示为:热能 = m × c × ΔT 其中,m表示系统的质量,c表示系统的比热容,ΔT表示系统的温度变化。机械能是由于系统的位置或运动...
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